Dẫn 0,2 mol hỗn hợp gồm khí CO${}_2$ và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,31 mol hỗn hợp X gồm CO, H${}_2$ và CO${}_2$. Cho toàn bộ X qua dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và x mol Ba(OH)${}_2$, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,01 mol khí CO${}_2$. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn 1: $C{O}_2+C\to 2CO$, $H_{2}O+C\to CO+H_2$. Gọi a mol $C{O}_2$, b mol $H_{2}O$ đầu (a + b = 0,2); c mol $C{O}_2$ và d mol $H_{2}O$ phản ứng. X gồm: $CO=2c+d$, $H_2=d$, $C{O}_2$ dư $=a-c$, tổng $a+c+2d=0,31$.
Giai đoạn 2: X qua NaOH và Ba(OH)${}_2$, chỉ $C{O}_2$ (số mol n) bị hấp thụ: $Ba(OH{)}_2+C{O}_2\to BaC{O}_3\downarrow$ (x mol kết tủa), phần còn lại $(n-x)$ tác dụng với NaOH tạo $N{a}_{2}C{O}_3$ (vì $n-x\le 0,075$).
Giai đoạn 3: Nhỏ Y vào 0,05 mol HCl, do nhỏ từ từ vào axit (axit dư) nên toàn bộ carbonate giải phóng $C{O}_2$: $C{O}_3^{2-}+2H^{+}\to C{O}_2+H_{2}O$. Suy ra $n-x=0,01$ mol $C{O}_2$ (HCl dùng 0,02 mol < 0,05 mol, thỏa mãn).
Kết hợp điều kiện giai đoạn 1: với $n=a-c=0,07$ và $x=0,06$ thì $n-x=0,01$ ✓, và $2a+2d=0,38\Rightarrow a+d=0,19\le 0,2$ (vì $d\le b$) ✓, hệ có nghiệm hợp lệ.
Vậy khối lượng kết tủa: $m=m_{BaC{O}_3}=0,06\times 197=11,82$ gam. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn (79.A).