Hỗn hợp E gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro. Tỉ khối của E đối với H${}_2$ là 12,5. Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần vừa đủ 0,11 mol O${}_2$ thu được CO${}_2$ và H${}_2$O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với x mol Br${}_2$ trong dung dịch. Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng trung bình của E: $\overline{M}=12,5\times 2=25$ g/mol. Các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro (4 nguyên tử H) và khối lượng phân tử vây quanh 25 là $C{H}_4$ (16) và $C_3{H}_4$ (40). Gọi số mol $C{H}_4:C_3{H}_4=n_1:n_2$, ta có $16n_1+40n_2=25(n_1+n_2)\Rightarrow 9n_1=15n_2\Rightarrow n_1:n_2=5:3$.

Phương trình đốt cháy: $C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$; $C_3{H}_4+4O_2\to 3C{O}_2+2H_{2}O$.
Số mol $O_2$ cho 1 mol hỗn hợp: $\frac{2\cdot 5+4\cdot 3}{8}=\frac{22}{8}=2,75$ mol.

$a=\frac{0,11}{2,75}=0,04$ mol.

Số mol $C_3{H}_4=0,04\cdot \frac{3}{8}=0,015$ mol. Chỉ $C_3{H}_4$ (có liên kết bội) phản ứng với $B{r}_2$, mỗi phân tử $C_3{H}_4$ (ankin hoặc đien) cộng tối đa 2 phân tử $B{r}_2$: $C_3{H}_4+2B{r}_2\to C_3{H}_{4}B{r}_4$.

$x=2\times 0,015=0,03$ mol. Khớp với đáp án A (77.A trong bảng đáp án).