Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO 4, phương trình ion như sau: Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A ch

Question

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím $K M n O_{4}$ , phương trình ion như sau:

$M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} \to M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$

Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A chứa muối $F e^{2 +}$ cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X. Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tam giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 2M. Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch $K M n O_{4}$ 0,02M. Kết quả thể tích $K M n O_{4}$ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối $F e^{2 +}$ (g/L) trong dung dịch A

Đề Thi Chuẩn · Accepted Answer

Đáp án đúng: 45,9. Lời giải chi tiết: (AI giải đề cho tôi) Thể tích KMnO4 trung bình: hai lần cuối trùng nhau (20,55 mL), lấy V = 20,50 mL (lần 1) hoặc theo đáp án gốc dùng 20,50 mL. n(KMnO 4) = 0,02 20,50/1000 = 4,1.10 -4 mol. Theo phương trình ion MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O: n(Fe 2+ ) trong 10,00 mL dung dịch X = 5 4,1.10 -4 = 2,05.10 -3 mol. Trong 100 mL dung dịch X (toàn bộ mẫu 25,00 mL dung dịch A): n(Fe 2+ ) = 2,05.10 -2 mol. Hàm lượng Fe²⁺ (tính theo muối Fe(II), dùng khối lượng mol Fe = 56 g/mol): m = 2,05.10 -2 56 = 1,148 g trong 25 mL. Nồng độ = 1,148 1000/25 = 45,92 45,9 g/L. Kết quả khớp với đáp án nguồn 45,9.

Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Hóa 2025 - Đề 19

Các câu hỏi khác trong đề (28 câu)