Hạ nhiệt độ 128,3 gam dung dịch $N{a}_{2}S{O}_4$ bão hòa ở 80°C xuống 10°C thấy có m gam tinh thể $N{a}_{2}S{O}_4.10H_{2}O$ tách ra. Biết độ tan của $N{a}_{2}S{O}_4$ ở 80°C là 28,3 gam và ở 10°C là 9,0 gam. Giá trị của m là bao nhiêu?

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch bão hòa ở 80°C: độ tan 28,3 g nên trong 128,3 g dung dịch có 28,3 g Na2SO4 và 100 g nước. Gọi m gam tinh thể Na2SO4.10H2O (M = 322 g/mol) tách ra, trong đó khối lượng Na2SO4 là $\frac{142m}{322}$ và nước là $\frac{180m}{322}$. Dung dịch còn lại bão hòa ở 10°C với độ tan 9,0 g, nên: $\frac{28,3-\frac{142m}{322}}{100-\frac{180m}{322}}=\frac{9}{100}$. Giải: $2830-44,0994m=900-5,0311m\Rightarrow 1930=39,0683m\Rightarrow m\approx 49,4$ gam. Kết quả khớp với đáp án nguồn 49,4.