Xét phản ứng $2C{O}_{(g)}\to C{O}_{2(g)}+C_{(s)}$ trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $2C{O}_{(g)}\to C{O}_{2(g)}+C_{(s)}$ là phản ứng đơn chất (chỉ có CO là chất khí tham gia), nên tốc độ phản ứng tỉ lệ với nồng độ CO: $v=k[CO{]}^2$ (bậc 2 theo CO). Trong bình kín, nhiệt độ không đổi, nồng độ khí tỉ lệ với áp suất ($[CO]\propto P$). Khi áp suất hệ tăng 3 lần thì nồng độ CO tăng 3 lần, do đó: $v^{\prime }=k(3[CO]{)}^2=9k[CO{]}^2=9v$. Vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần, khớp với đáp án nguồn là 9.