Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình A đựng dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư, thấy khối lượng bình A tăng m gam. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Etyl axetat $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5$ có CTPT $C_4{H}_8{O}_2$, $M=88$ g/mol.
$n_{este}=13,2/88=0,15$ mol.

Phương trình cháy:
$$C_4{H}_8{O}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+4H_{2}O$$

Số mol sản phẩm:
- $n_{C{O}_2}=4\times 0,15=0,6$ mol → $m_{C{O}_2}=0,6\times 44=26,4$ g.
- $n_{H_{2}O}=4\times 0,15=0,6$ mol → $m_{H_{2}O}=0,6\times 18=10,8$ g.

Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình A đựng dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư: $C{O}_2$ bị hấp thụ tạo $BaC{O}_3$ và hơi nước ngưng tụ/được hấp thụ, nên khối lượng bình A tăng bằng tổng khối lượng $C{O}_2$ và $H_{2}O$:
$$m=26,4+10,8=37,2\text{ gam}$$

Vậy $m=37,2$ gam, chọn đáp án D.