Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức cần đúng 10,08 lít khí O${}_2$ (đktc). CTPT của amin là:

(AI giải đề cho tôi)
Amin no đơn chức: $C_n{H}_{2n+3}N$, $M=14n+17$. Phương trình đốt cháy: $C_n{H}_{2n+3}N+\left(n+\frac{2n+3}{4}\right)O_2\to nC{O}_2+\frac{2n+3}{2}{H}_{2}O+\frac{1}{2}{N}_2$. Số mol $O_2=10,08/22,4=0,45$ mol. Ta có: $\frac{6,2}{14n+17}\cdot \frac{6n+3}{4}=0,45\Rightarrow 9,3n+4,65=6,3n+7,65\Rightarrow n=1$. Vậy amin là $C{H}_{3}N{H}_2$ (M = 31, khối lượng 6,2 g ứng với 0,2 mol; $O_2$ cần $=0,2\times 2,25=0,45$ mol, khớp).