A là $\alpha$-amioaxit (có chứa 1 nhóm –NH${}_2$). Đốt cháy 8,9g A bằng O${}_2$ vừa đủ được 13,2g CO${}_2$; 6,3g H${}_2$O và 1,12 lít N${}_2$(đktc). A có công thức phân tử là:

(AI giải đề cho tôi)
nCO2 = 13,2/44 = 0,3 mol → nC = 0,3; nH2O = 6,3/18 = 0,35 → nH = 0,7; nN2 = 1,12/22,4 = 0,05 → nN = 0,1. Vì A chứa 1 nhóm –NH2 (1 N/mol) nên nA = 0,1 mol. Khối lượng O trong A = 8,9 − (0,3·12 + 0,7·1 + 0,1·14) = 8,9 − 5,7 = 3,2 g → nO = 0,2 mol → 2 O. Tỉ lệ C:H:N:O = 0,3:0,7:0,1:0,2 = 3:7:1:2 → CTPT C3H7NO2 (M = 89, khớp 8,9/89 = 0,1 mol). Kiểm tra: alanin CH3CH(NH2)COOH là α-aminoaxit có 1 nhóm –NH2.