Nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_{\text{f}}{\text{H}}_{298}^{\circ })$ của CaCO${}_3$(s), CaO(s) và CO${}_2$(g) lần lượt là:
–1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ })$ của phản ứng
CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) là bao nhiêu?

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess: ΔrH°298 = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất phản ứng) = [−635,1 + (−393,5)] − (−1206,9) = −1028,6 + 1206,9 = +178,3 kJ. Phản ứng phân hủy CaCO3 thu nhiệt nên ΔH dương, khớp đáp án D.