Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO${}_4$ và H${}_2$SO${}_4$ loãng.
(b) Đốt bột nhôm nguyên chất trong khí oxygen.
(c) Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và carbon) vào dung dịch NaCl.
(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl.
(e) Nối một dây đồng với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm.
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Lá Fe vào dung dịch CuSO4 và H2SO4 loãng: Fe tác dụng trực tiếp với H2SO4 (Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑) và với CuSO4 (Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu) — đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa vì chỉ có một kim loại, không tạo thành cặp điện cực. (b) Đốt bột Al trong O2: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 là ăn mòn hóa học (không có điện giải chất). (c) Thanh gang (Fe + C) trong dung dịch NaCl: Fe và C tạo cặp điện cực, Fe là cực âm bị ăn mòn — ăn mòn điện hóa (kiểu điện cực galvanic). (d) Lá Zn (kẽm thương mại có tạp chất) trong HCl: Zn và tạp chất tạo cặp điện cực trong môi trường điện ly — ăn mòn điện hóa. (e) Dây đồng nối với dây sắt trong không khí ẩm: nước ẩm đóng vai trò điện giải, Fe hoạt động hơn Cu nên Fe là cực âm bị ăn mòn — ăn mòn điện hóa. Vậy có 3 thí nghiệm (c), (d), (e) xảy ra ăn mòn điện hóa → đáp án C, khớp với đáp án nguồn (16 - C).