Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu phản ứng giữa kim loại đồng (copper) và dung dịch silver nitrate (AgNO${}_3$). Giả thuyết của nhóm học sinh là "khi nhúng lá đồng trong dung dịch silver nitrate, lá đồng tan bớt, có kim loại bạc (silver) bám trên lá đồng". Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:
- Cân một lá đồng, xác định được khối lượng là đồng ban đầu là 5,24g.
- Nhúng lá đồng vừa cân được vào dung dịch silver nitrate.
- Sau một thời gian lấy lá đồng ra, làm khô, cân lại thấy khối lượng lá đồng là 5,39g.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag$. Khối lượng lá tăng $\Delta m=5,39-5,24=0,15$ g. Theo phương trình, mỗi 1 mol Cu (64 g) tan thì 2 mol Ag (216 g) bám vào lá, khối lượng lá tăng $216-64=152$ g. Vậy khối lượng Ag bám trên lá là $m_{Ag}=0,15\times \frac{216}{152}\approx 0,213$ g (không phải 0,15 g), đồng thời có $0,15\times \frac{64}{152}\approx 0,063$ g Cu tan → a) SAI. Lá đồng tan bớt và có bạc bám trên lá, đúng như giả thuyết → b) ĐÚNG. Phản ứng tạo $Cu(N{O}_3{)}_2$ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh đặc trưng của ion $C{u}^{2+}$ → c) ĐÚNG. Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối nên $A{g}^{+}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $C{u}^{2+}$ → d) ĐÚNG. Kết quả khớp với đáp án nguồn: a) S; b) Đ; c) Đ; d) Đ.
a) (AI giải đề cho tôi)
Theo $Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag$: mỗi 64 g Cu tan thì 216 g Ag bám vào, lá tăng 152 g. Khối lượng Ag bám là $0,15\times 216/152\approx 0,213$ g, không phải 0,15 g (0,15 g chỉ là độ tăng khối lượng ròng của lá).
b) (AI giải đề cho tôi)
Lá đồng tan bớt (khoảng 0,063 g Cu) và có kim loại bạc bám trên lá, đúng như giả thuyết của nhóm học sinh.
c) (AI giải đề cho tôi)
Sản phẩm $Cu(N{O}_3{)}_2$ chứa ion $C{u}^{2+}$ màu xanh làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh.
d) (AI giải đề cho tôi)
Cu thay thế được Ag trong dung dịch muối, chứng tỏ $A{g}^{+}$ (chất oxi hóa) mạnh hơn $C{u}^{2+}$ trong việc nhận electron.