Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber-Bosch. Phản ứng tổng hợp ammonia:

$$N_2(g)+3H_2(g)\to 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-91,8\text{kJ}$$

Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ của phản ứng được thể hiện ở đồ thị dưới đây:

[Hình cần kiểm tra lại: p148_f1]

Đồ thị sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ phản ứng
(Nguồn: Cowbridge Chemistry Department: Making ammonia-The Haber praceess
http://ceschemistry.blogspot.com/2016/, truy cập ngày 22-3-2023.)

Nhận định nào sau đây là đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ tỏa nhiệt (${\Delta }_r{H}^{\circ }=-91,8$ kJ) và làm số mol khí giảm (4 → 2). Do đó tăng áp suất và giảm nhiệt độ đều làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tăng hiệu suất — điều này thể hiện rõ trên đồ thị: cùng một áp suất, đường 350°C cho hiệu suất cao nhất và hiệu suất tăng dần theo áp suất. - A sai: trên đồ thị, tại 450°C và 250 atm hiệu suất chỉ khoảng 35–40%, không phải 50%. - B sai: nhiệt độ quá thấp phản ứng diễn ra rất chậm, không hiệu quả kinh tế; thực tế dùng khoảng 450°C để cân bằng giữa hiệu suất và tốc độ. - C sai: phản ứng tỏa nhiệt nên từ 350°C đến 550°C (cùng áp suất) hiệu suất giảm dần. - D đúng: tăng áp suất và giảm nhiệt độ cùng chiều dịch chuyển cân bằng tạo NH${}_3$.