Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine. Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.
Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g/mL ở 30 °C). Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.

a) Đúng vì làm khô có nghĩa là sử dụng chất có tính hút ẩm để hút nước trong hỗn hợp nhưng không phản ứng với chất được làm khô. Ở đây người ta thu khí Cl₂ có lẫn hơi nước nên cần tìm chất không tác dụng được với Cl₂, đáp án H₂SO₄ là phù hợp.
b) Sai vì Cl₂ sẽ thoát ra ở anode.
c) Đúng
d) Đúng vì theo đề sản suất 200 tấn xút nên ta có số mol NaOH là $\frac{200.10^6}{40}=5.10^6$ mol. Phương trình điện phân: $2NaCl+2H_{2}O\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }2NaOH+H_2+C{l}_2$. Ta có: $n_{H_2}=n_{C{l}_2}=\frac{n_{NaOH}}{2}=\frac{5.10^6}{2}=2,5.10^6$ mol. Theo đề thì chỉ có 60% lượng Cl₂ dùng sản xuất acid nên ta có lượng Cl₂ đem sản xuất là $2,5.10^6.60\%=1,5.10^6$ mol. Phương trình điều chế acid từ H₂ và Cl₂: $H_2+C{l}_2\stackrel{\text{đieˆˋu kiện}}{\to }2HCl$. Số mol HCl được tạo thành: $n_{HCl}=1,5.10^6.2=3.10^6\stackrel{H=80\%}{\to }{n}_{HCl}=3.10^6.80\%=2,4.10^6$ mol. Khối lượng acid thương phẩm thu được: $m_{HCl}=2,4.10^6.36,5=87,6.10^6$ gam $\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{87,6.10^6.100}{32}=273,75.10^6$ gam. Thể tích acid thương phẩm thu được $V_{ddHCl}=\frac{273,75.10^6}{1,153}=237,424.10^6\text{mL}=237,424{\text{m}}^3$
a) Đúng vì làm khô có nghĩa là sử dụng chất có tính hút ẩm để hút nước trong hỗn hợp nhưng không phản ứng với chất được làm khô. Ở đây người ta thu khí Cl₂ có lẫn hơi nước nên cần tìm chất không tác dụng được với Cl₂, đáp án H₂SO₄ là phù hợp.
b) Sai vì Cl₂ sẽ thoát ra ở anode.
c) Đúng
d) Đúng vì theo đề sản suất 200 tấn xút nên ta có số mol NaOH là $\frac{200.10^6}{40}=5.10^6$ mol. Phương trình điện phân: $2NaCl+2H_{2}O\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }2NaOH+H_2+C{l}_2$. Ta có: $n_{H_2}=n_{C{l}_2}=\frac{n_{NaOH}}{2}=\frac{5.10^6}{2}=2,5.10^6$ mol. Theo đề thì chỉ có 60% lượng Cl₂ dùng sản xuất acid nên ta có lượng Cl₂ đem sản xuất là $2,5.10^6.60\%=1,5.10^6$ mol. Phương trình điều chế acid từ H₂ và Cl₂: $H_2+C{l}_2\stackrel{\text{đieˆˋu kiện}}{\to }2HCl$. Số mol HCl được tạo thành: $n_{HCl}=1,5.10^6.2=3.10^6\stackrel{H=80\%}{\to }{n}_{HCl}=3.10^6.80\%=2,4.10^6$ mol. Khối lượng acid thương phẩm thu được: $m_{HCl}=2,4.10^6.36,5=87,6.10^6$ gam $\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{87,6.10^6.100}{32}=273,75.10^6$ gam. Thể tích acid thương phẩm thu được $V_{ddHCl}=\frac{273,75.10^6}{1,153}=237,424.10^6\text{mL}=237,424{\text{m}}^3$