Tùy thuộc vào pH của dung dịch, alanine tồn tại một số dạng như sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p80_f2]

(1) (2) (3) (4)

Khi pH = 11 thì alanine sẽ tồn tại dạng nào trong các dạng trên? Cho biết $p{H}_I$ của alanine là 6,01.

(AI giải đề cho tôi)
Alanine có $p{H}_I=6,01$. Khi pH của dung dịch lớn hơn $p{H}_I$ (môi trường kiềm), nhóm $-N{H}_3^{+}$ nhường proton chuyển thành $-N{H}_2$ và nhóm $-COOH$ bị khử proton thành $-CO{O}^{-}$, nên alanine tồn tại chủ yếu ở dạng anion mang điện âm: $H_{2}N-CH(C{H}_3)-CO{O}^{-}$, tức dạng (2). (Dạng (3) lưỡng cực tồn tại tại pH ≈ pI; dạng (1) cation tồn tại khi pH < pI.) Vậy chọn B.