Câu hỏi Đúng/Sai môn Hóa học có đáp án & lời giải

Một nhóm nghiên cứu về tốc độ phản ứng đã tiến hành hai thí nghiệm với vụn đá hoa (thành phần chính là Calcium carbonate) và dung dịch hydrochloric acid. Thí nghiệm 1: Dùng 0,5 gam vụn đá hoa và 50mL dung dịch hydrochloric acid 1M. Thí nghiệm 2: Dùng 0,5 gam vụn đá hoa đã được nghiền nhỏ và 50mL dung dịch hydrochloric acid 1M. Sau đó, nhóm nghiên cứu đã đo thể tích khí sinh ra theo thời gian và xây dựng đồ thị như hình dưới.

Cho các thông tin các chất trong bảng sau:

Khi làm lạnh dung dịch bão hòa CuSO${}_4$ thu được chất rắn kết tinh X. Nhóm học sinh đưa ra giả thuyết công thức của X là CuSO${}_4$.5H${}_2$O. Để chứng minh giả thuyết nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:
• Bước 1: Cân chén nung và ghi lại khối lượng và kết quả là m gam.
• Bước 2: Thêm một lượng chất X (khô, có màu xanh) cho vào chén nung. Cân và ghi lại khối lượng mới của chén nung có chứa chất X là m${}_2$ gam.
• Bước 3: Đặt chén nung chứa chất X lên lưới amiăng và đun nóng đến nhiệt độ 250°C trong khoảng 2 phút.
• Bước 4: Để nguội, cân lại chén nung cùng chất rắn còn lại bên trong, ghi khối lượng và kết quả là m${}_3$ gam.
Tiếp tục nung và cân chén giống như bước 3 và bước 4 cho đến khi thấy khối lượng không thay đổi và kết quả thí nghiệm của nhóm học sinh được ghi vào bảng sau.

Biết rằng, ở 250°C CuSO${}_4$.nH${}_2$O có thể bị mất nước hoàn toàn thành CuSO${}_4$ khan và ở 650°C thì CuSO${}_4$ mới bắt đầu phân hủy.

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA có công thức chung là (MCO${}_3$). Một số muối phổ biến trong tự nhiên và có nhiều ứng dụng quan trọng. Chúng đều bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: MCO${}_3$(s) $\stackrel{(t^o)}{\to }$ MO(s) + CO${}_2$(g).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tương ứng với các chất được cho trong bảng sau:

Isosorbide được sử dụng làm chất giữ ẩm và thuốc lợi tiểu thấm thấu (để điều trị não úng thủy), đồng thời có vai trò trong điều trị cơn glocom cấp tính. Ở nhiệt độ 150°C, quá trình điều chế và sự thay đổi nồng độ của isosorbide cùng các chất liên quan theo thời gian được thể hiện ở sơ đồ dưới đây. Sau 15 giờ, nồng độ isosorbide gần như không đổi.

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z. Cho bảng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Chọn đúng hoặc sai trong mỗi phát biểu sau:

Hai chất MnO${}_2$ và Fe${}_2$O${}_3$ đều có khả năng xúc tác cho phản ứng phân hủy H${}_2$O${}_2$. Do nồng độ H${}_2$O${}_2$ theo thời gian, thu được đồ thị sau:

(1) Khi dùng xúc tác MnO${}_2$ và Fe${}_2$O${}_3$ đều làm tăng tốc độ phản ứng.
(2) Trong quá trình phản ứng nồng độ của H${}_2$O${}_2$ giảm dần.
(3) Xúc tác MnO${}_2$ có hiệu quả cao hơn vì đồ thị nồng độ H${}_2$O${}_2$ theo thời gian khi có mặt MnO${}_2$ dốc hơn khi có Fe${}_2$O${}_3$.
(4) Sau phản ứng khối lượng MnO${}_2$ và Fe${}_2$O${}_3$ giảm.
Hãy sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 12, 134,. ).

Cho các phát biểu sau:
(a) Peptit mạch hở Gly-Gly có công thức phân tử là $C_4{H}_8{O}_3{N}_2$.
(b) Tơ nilon-6, tơ nilon-6,6 đều là tơ polipeptit.
(c) Glyxerol, glucozơ, etylen glycol là những ancol đa chức.
(d) Xenlulozơ, tinh bột thuộc loại polisaccarit.
(e) Axit adipic và axit glutamic tác dụng với dung dịch NaOH với tỉ lệ mol như nhau.
(g) Buta-1,3-đien có 2 liên kết π và 9 liên kết σ.
Số phát biểu đúng là

Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hidro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau:
Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO${}_4$ khan vào phần trên của ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.
Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thử nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)${}_2$ đựng trong ống nghiệm (ống số 2).
Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).
Cho các phát biểu sau:
(a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO${}_4$ khan chuyển thành màu xanh của CuSO${}_4$.5H${}_2$O.
(b) Thí nghiệm trên, trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng.
(c) Ở bước 2, lắp ống số 1 sao cho miệng ống hướng lên.
(d) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxit trong phân tử saccarozo.
(e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2.
Số phát biểu đúng là

Calcium là nguyên tố vô cùng cần thiết đối với cơ thể con người. Theo khuyến cáo của Viện Dinh dưỡng Quốc gia Việt Nam, mỗi ngày người lớn cũng như trẻ em cần khoảng 500 mg calcium dưới dạng ion Ca${}^{2+}$.

Khi học về tốc độ phản ứng hóa học, một nhóm học sinh đã đưa ra giả thuyết sau: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ (mol/L) của các chất (ion) tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của các chất (ion) đó trong phương trình hóa học”. Để kiểm định giả thuyết đó học sinh làm thí nghiệm đo tốc độ phản ứng: $3I^{-}(aq)+S_2{O}_8^{2-}(aq)\to I_3^{-}(aq)+2S{O}_4^{2-}(aq)$ với kết quả ghi ở bảng sau:

Một học sinh phân tích thành phần của một muối sulfate ngậm nước X của kim loại M, thu được kết quả ở bảng sau



Khi khảo sát độ bền nhiệt của muối theo nhiệt độ, trước khi gốc sulfate bị phân hủy thì muối bị giảm 20,93\% khối lượng.

Gói làm nóng thức ăn (FRH: Flameless Ration Heater) được phát minh nhằm hâm nóng các bữa ăn tiện lợi cho người lính trên chiến trường. Một số gói lẩu tự sôi cũng sử dụng công nghệ này. FRH có thành phần chính gồm bột kim loại Mg trộn với một lượng nhỏ bột Fe và NaCl. Khi sử dụng, chỉ cần cho khoảng 30 mL nước vào hỗn hợp FRH, hỗn hợp này phản ứng mạnh liệt theo phương trình Mg (s) + 2H${}_2$O (l) → Mg(OH)${}_2$ (s) + H${}_2$ (g) và tỏa rất nhiều nhiệt, đủ để làm nóng thức ăn nhanh chóng.

Cho các phát biểu sau:
(1) Trong pin điện hoá, anode là cực âm còn cathode là cực dương.
(2) Các nguyên tố phi kim không tạo cặp oxi hoá khử.
(3) Điện cực gồm một lá Pt (hấp phụ bão hoà khí hydrogen ở áp suất 1 bar) nhúng trong dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1M ở 25°C được gọi là điện cực hydrogen chuẩn.
(4) Kim loại của cặp oxi hoá khử có thể điện cực chuẩn lớn hơn khử được cation kim loại của cặp oxi hoá khử có thể điện cực chuẩn nhỏ hơn.
(5) Cực dương của bình điện phân được gọi là anode, của pin điện hoá được gọi là cathode.
(6) Quá trình tinh chế đồng được thực hiện bằng phương pháp điện phân với cathode bằng đồng thô.
Thứ tự các phát biểu đúng từ nhỏ đến lớn là? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 246; …)

Một học sinh quan sát thấy NaOH để ngoài không khí bị cháy rửa, sau đó xuất hiện lớp chất rắn màu trắng. Học sinh này tìm hiểu được hiện tượng này là do việc hấp thụ nước và $C{O}_2$ trong không khí. Học sinh đặt ra giả thuyết: “khối lượng của mẫu NaOH để ngoài không khí tăng với tốc độ không đổi theo thời gian”. Để kiểm chứng giả thuyết học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:
Bước 1: Đặt đĩa thủy tinh lên cân và trừ bì về 0. Mở lọ NaOH, lấy một lượng NaOH cho vào đĩa thấy cân hiển thị đúng 10,350 g.
Bước 2: Ngay khi cân xong ở bước 1, bắt đầu bấm giờ.
Bước 3: Đặt đĩa thủy tinh lên cân để ghi lại khối lượng tại các thời điểm: t = 1; 5; 10; 20; 30 và 60 phút. Quan sát sự thay đổi vật lý của mẫu NaOH trong đĩa thủy tinh.
Từ kết quả thu được học sinh vẽ đồ thị như sau:



Tốc độ tăng khối lượng trung bình = $\frac{m_{sau}-m_{trước}}{t_{sau}-t_{trước}}$ (g/phút)

a) Kết quả thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của học sinh.
b) Ở bước 1, cần lấy NaOH nhanh chóng và đóng nắp lọ ngay lập tức sau khi lấy xong, nhằm hạn chế tối đa lượng NaOH còn lại trong lọ hấp thụ nước và $C{O}_2$.
c) Trong 5 phút đầu tiên từ lúc bấm giờ, tốc độ tăng khối lượng trung bình của mẫu NaOH ở thí nghiệm trên là 0,19 g/phút. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).
d) Chất rắn màu trắng xuất hiện là muối sinh ra từ phản ứng giữa NaOH và $C{O}_2$.

Ethylhexyl palmitate (EHP) là một ester được tổng hợp từ palmitic acid và 2-ethylhexanol. Đây là một chất làm mềm phổ biến trong mỹ phẩm, có vai trò giúp sản phẩm dễ tán, thấm thấu nhanh và giảm cảm giác nhờn dính trên da. Công thức khung phân tử của EHP như sau:

Cho các phát biểu sau:

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm tìm hiểu ảnh hưởng của nồng độ sodium thiosulfate (Na₂S₂O₃) đến tốc độ phản ứng với hydrochloric acid (HCl) trong dung dịch. Phản ứng xảy ra như sau:
Na₂S₂O₃(aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S (s)
Phản ứng tạo ra lưu huỳnh (S) làm dung dịch đục dần. Học sinh theo dõi thời gian phản ứng bằng cách quan sát dấu “+” được vạch dưới đáy ống thủy tinh chứa hỗn hợp phản ứng: khi dấu “+” không còn nhìn thấy rõ, phản ứng coi như kết thúc. Nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sạch có vạch sẵn dấu “+” dưới đáy, đặt trong một bình điều nhiệt.
Bước 2: Lấy V₁ mL H₂O và V₂ mL dung dịch Na₂S₂O₃ 0,10 M cho vào ống nghiệm.
Bước 3: Cho 1,0 mL HCl 1,0 M vào hỗn hợp, đồng thời bấm giờ.
Bước 4: Quan sát dung dịch từ trên xuống, dừng đồng hồ khi dấu "+" biến mất hoàn toàn, ghi lại thời gian t. Đổ hỗn hợp vào bình chứa, rửa sạch ống nghiệm và lặp lại các bước với các giá trị V₁, V₂ khác. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:





Cho các nhận định sau:

Gói làm nóng thức ăn (FRH: Flameless Ration Heater) được phát minh nhằm hâm nóng các bữa ăn tiện lợi cho người lính trên chiến trường. Một số gói lẩu tự sôi cũng sử dụng công nghệ này. FRH có thành phần chính gồm bột kim loại Mg trộn với một lượng nhỏ bột Fe và NaCl. Khi sử dụng, chỉ cần cho khoảng 30 mL nước vào hỗn hợp FRH, hỗn hợp này phản ứng mạnh liệt theo phương trình Mg (s) + 2H${}_2$O (l) → Mg(OH)${}_2$ (s) + H${}_2$ (g) và tỏa rất nhiều nhiệt, đủ để làm nóng thức ăn nhanh chóng.

Không khí ở các vùng có lò luyện cốc thường có lẫn các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, CO. Trong đó CO là một khí rất độc, cần được kiểm soát chặt chẽ. Để xác định hàm lượng khí độc CO trong không khí ở các vùng có lò luyện cốc người ta tiến hành như sau: Lấy 30 lít không khí, loại bỏ các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$ rồi dẫn toàn bộ mẫu khí còn lại đi từ từ qua thiết bị có ống đựng lượng dư I${}_2$O${}_5$ được đốt nóng để oxi hóa toàn bộ lượng CO có trong mẫu thành CO${}_2$ và I${}_2$, lượng I${}_2$ thành hơi và được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch KI tạo ra KI${}_3$. Chuẩn độ KI${}_3$ bằng dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,002 M thì thể tích dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã sử dụng là 12,2 mL. Các phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
$$5CO+I_2{O}_5\to I_2+5C{O}_2(1)$$
$$KI+I_2\to K{I}_3(2)$$
$$K{I}_3+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 3KI+2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6(3)$$
Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau khi loại bỏ H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, phần khí còn lại chỉ có CO tác dụng được với I${}_2$O${}_5$.

Năng lượng hoạt hoá (kí hiệu là E${}_a$) là năng lượng tối thiểu mà các chất tham gia cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. Enzyme đóng vai trò xúc tác cho nhiều phản ứng, phổ biến trong phản ứng hữu cơ, môi trường hoạt động ở nhiệt độ không cao. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa (E${}_a$) của phản ứng dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. Sự khác nhau về năng lượng hoạt hoá của phản ứng có sử dụng và không sử dụng enzyme xúc tác được biểu thị như hình vẽ.

a) Đường (2) có năng lượng hoạt hóa cao hơn đường (1).
b) Phản ứng hóa học ứng với đồ thị đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
c) Đường (1) biểu diễn cho phản ứng không sử dụng enzyme làm xúc tác.
d) Trong điều kiện không có enzyme, phản ứng sẽ không thể xảy ra dù có cung cấp đủ năng lượng.