Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tốc độ phản ứng và yếu tố ảnh hưởng (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Dùng không khí nén thổi vào lò cao làm tăng lượng oxy (nồng độ chất phản ứng khí) trên một đơn vị thể tích, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng cháy than cốc. Đây là yếu tố nồng độ, không phải nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc hay xúc tác. Đáp án khớp với đáp án nguồn (B được tô sáng ở trang 9).

(AI giải đề cho tôi)
Nén không khí vào lò cao làm tăng áp suất và do đó tăng nồng độ khí $O_2$ trong hỗn hợp khí, khiến phản ứng cháy của than $C+O_2\to C{O}_2$ xảy ra nhanh hơn. Đây là yếu tố nồng độ (áp suất khí) được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng, không phải nhiệt độ, xúc tác hay diện tích tiếp xúc. Kết quả này trùng với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Men rượu chứa enzyme (amylase, zymase) là chất xúc tác sinh học giúp thủy phân tinh bột thành glucose rồi lên men thành ethanol, làm tăng tốc độ phản ứng. Vậy yếu tố được sử dụng là chất xúc tác.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng C(s) + O${}_2$(g) → CO${}_2$(g) là phản ứng dị thể giữa chất rắn và chất khí. Tốc độ phản ứng phụ thuộc: nhiệt độ (A ảnh hưởng), áp suất/nồng độ O${}_2$ (C ảnh hưởng), diện tích bề mặt tiếp xúc của carbon (D ảnh hưởng). Carbon là chất rắn nên nồng độ của nó không xuất hiện trong biểu thức tốc độ; hàm lượng (khối lượng) carbon không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án: B, khớp với đáp án được tô màu trên trang 7 của nguồn.

a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng
a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng C(s) + O2(g) → CO2(g) có carbon là chất rắn. Tốc độ phản ứng phụ thuộc nhiệt độ (A), áp suất/nồng độ O2 (B) và diện tích bề mặt tiếp xúc của carbon rắn (D). Khối lượng carbon (C) không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vì chất rắn không xuất hiện trong biểu thức tốc độ, chỉ diện tích bề mặt tiếp xúc mới có tác dụng. Đáp án: C.

(AI giải đề cho tôi)
Tốc độ phản ứng giữa CaCO${}_3$ (rắn) và HCl phụ thuộc vào nồng độ HCl, diện tích tiếp xúc của đá vôi và nhiệt độ.
- A: Nghiền đá vôi thành bột làm tăng diện tích tiếp xúc → tăng tốc độ phản ứng.
- B: Thêm 25 mL nước cất làm nồng độ HCl giảm (thể tích tăng từ 25 mL lên 50 mL, nồng độ HCl giảm còn 1M) → giảm tốc độ phản ứng.
- C: Đun nóng lên 50°C làm tăng tốc độ phản ứng.
- D: Thêm 25 mL dung dịch HCl 2M: nồng độ HCl trong hỗn hợp vẫn giữ nguyên ở 2M (cùng nồng độ), khối lượng đá vôi và nhiệt độ không đổi → tốc độ phản ứng không thay đổi.
Vậy đáp án là D, phù hợp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$.

a) Đúng. Hai thí nghiệm chỉ khác nhau ở độ mịn của vụn đá hoa (nghiền nhỏ làm tăng diện tích tiếp xúc), nên yếu tố chính ảnh hưởng tốc độ là diện tích tiếp xúc.

b) Đúng. Theo đồ thị, tại $t=100$ s: đường (a) đạt khoảng 80 cm³, đường (b) đạt khoảng 70 cm³. Thí nghiệm 1 (vụn to, phản ứng chậm hơn) ứng với đường (b): $v_{tb}=70/100=0,7$ cm³/s; thí nghiệm 2 (nghiền nhỏ, nhanh hơn) ứng với đường (a): $v_{tb}=80/100=0,8$ cm³/s.

c) Sai. Thí nghiệm 2 nghiền nhỏ nên phản ứng nhanh hơn, ứng với đường dốc hơn là đường (a); thí nghiệm 1 ứng với đường (b). Phát biểu đảo ngược nên sai.

d) Đúng. $n_{CaC{O}_3}=0,5/100=0,005$ mol; $n_{HCl}=0,05\times 1=0,05$ mol. Theo phương trình, $0,005$ mol $CaC{O}_3$ chỉ cần $0,01$ mol $HCl$ nên HCl dư, $CaC{O}_3$ là chất hạn chế. Lượng đá hoa hai thí nghiệm bằng nhau nên khi phản ứng kết thúc, cả hai cùng sinh ra $0,005$ mol $C{O}_2$, thể tích khí bằng nhau (khoảng 80 cm³ trên đồ thị). Kết quả khớp với đáp án nguồn: a) Đúng, b) Đúng, c) Sai, d) Đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Chỉ khác biệt giữa hai thí nghiệm là độ mịn của vụn đá hoa, tức diện tích tiếp xúc, nên đây là yếu tố chính làm thay đổi tốc độ phản ứng.
b) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Đọc đồ thị tại t = 100 s: đường (b) ~70 cm³ (thí nghiệm 1) → 0,7 cm³/s; đường (a) ~80 cm³ (thí nghiệm 2) → 0,8 cm³/s.
c) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Thí nghiệm 2 (nghiền nhỏ) phản ứng nhanh hơn nên ứng với đường (a); thí nghiệm 1 ứng với đường (b). Phát biểu nói ngược lại nên sai.
d) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
$n_{CaC{O}_3}=0,005$ mol, $n_{HCl}=0,05$ mol nên HCl dư, CaCO_3 hạn chế; lượng đá hoa như nhau ở cả hai thí nghiệm nên tổng thể tích CO_2 thu được bằng nhau.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Khi lượng Fe và kích thước hạt như nhau, tốc độ phản ứng với axit tăng theo nồng độ H⁺ (nồng độ HCl càng lớn, tốc độ càng nhanh). Trong bốn thí nghiệm, nồng độ HCl lớn nhất là 0,5 M nên thí nghiệm C có tốc độ phản ứng lớn nhất. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (C).

Đáp án: 27
Số lần tốc độ phản ứng tăng $=\frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{\frac{t_2-t_1}{10}}=3^{\frac{55-25}{10}}=27$

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$ là phản ứng giữa chất rắn và dung dịch, tốc độ phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc. Cùng một lượng nhôm, dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc với dung dịch HCl lớn nhất; khuấy đều giúp tiếp xúc tốt hơn nữa. Do đó tốc độ phản ứng lớn nhất khi dùng nhôm dạng bột mịn, khuấy đều. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).

(AI giải đề cho tôi)
Bột thuốc màu trắng (men rượu) chứa enzyme (men xúc tác) giúp thủy phân tinh bột thành glucose và lên men thành ethanol. Việc thêm men vào cơm là áp dụng yếu tố chất xúc tác (men xúc tác) để tăng tốc độ phản ứng, không phải tăng nhiệt độ hay nồng độ. Kết quả này trùng với đáp án nguồn: A.