Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu hình electron (Hóa học Lớp 10)

Đáp án: 6

(AI giải đề cho tôi)
Al có Z = 13 nên ở trạng thái cơ bản, 13 electron được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ (2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 electron). Các phương án A, B, D đều sai vì tổng số electron không bằng 13 hoặc vi phạm trật tự điền electron. Kết quả trùng với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Cl có Z = 17, nên ở trạng thái cơ bản 17 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ (2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17). Các phương án khác sai vì: B chỉ có 17 electron nhưng thứ tự điền sai ($3s^{1}3p^6$ không tuân theo nguyên lý xây dựng tăng dần); C viết thứ tự phân lớp sai ($3p^5$ trước $3s^2$); D có $3s^3$ - phân lớp s chỉ chứa tối đa 2 electron. Đáp án khớp với đáp án nguồn (A).

(AI giải đề cho tôi)
Cl có Z = 17 nên ở trạng thái cơ bản có 17 electron, phân bố theo thứ tự mức năng lượng: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ (2+2+6+2+5 = 17). Các phương án A (3p^7 vượt quá 6 electron tối đa của phân lớp p), B (chỉ 16 electron) và C (vi phạm thứ tự mức năng lượng, 3s^5 sai) đều không đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Ion R^{2+} có phân lớp ngoài cùng là 2p^6, tức cấu hình của ion là 1s^2 2s^2 2p^6 (10 electron). Nguyên tử R có 10 + 2 = 12 electron, tương ứng Z = 12, là Mg (cấu hình 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2). Khi mất 2 electron ở 3s, ion Mg^{2+} có phân lớp ngoài cùng 2p^6. Đáp án khớp với đáp án nguồn: B.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Cl có Z = 17, nên ở trạng thái cơ bản 17 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ (2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17). Các phương án khác sai vì: A chỉ có 16 electron (cấu hình của S), B ghi trùng $3s^2$ và thiếu electron, C chỉ có 16 electron và vi phạm trật tự lấp đầy. Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Al (Z=13) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Lớp ngoài cùng (M, n=3) có $3s^{2}3p^1$, tức 3 electron. Vậy đáp án là A, trùng với đáp án nguồn (A được tô sáng ở trang 9).

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm có Z = 13, nên nguyên tử có 13 electron. Điền electron theo thứ tự lớp: $1s^2$ (2), $2s^2$ (4), $2p^6$ (10), $3s^2$ (12), $3p^1$ (13). Vậy cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Phương án B sai vì lớp 3s chỉ chứa tối đa 2 electron; C sai vì tổng electron là 14; D sai vì thứ tự điền electron không đúng (3p có năng lượng cao hơn 3s). Kết quả trùng với đáp án A được tô sáng trong tài liệu gốc.

(AI giải đề cho tôi)
Si có Z = 14, cấu hình electron trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$ (điền theo thứ tự lớp vỏ: 2 + 8 + 4). Phương án D khớp, đồng nhất với đáp án được tô sáng trong tài liệu nguồn.

Đáp án B được tô sáng trong nguồn.

Đáp án: 3

Đáp án B (được tô nền xanh trong bản gốc hướng dẫn giải).

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình electron: Na (Z=11): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ → 1 electron lớp ngoài. Al (Z=13): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ → 3 electron lớp ngoài cùng (3s²3p¹). Cl (Z=17): $...3s^{2}3p^5$ → 7 electron. Ar (Z=18): $...3s^{2}3p^6$ → 8 electron. Vậy nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng là Al.

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11, cấu hình nguyên tử ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Ion Na${}^{+}$ tạo thành khi nguyên tử Na mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (orbital 3s), nên còn 10 electron với cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^6$ — cấu hình bền của khí hiếm neon. Đáp án A khớp với đáp án trong đề.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Na có Z = 11 nên có 11 electron, phân bố theo thứ tự điền electron vào phân lớp: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (2 + 2 + 6 + 1 = 11 electron). Các phương án còn lại: B có 13 electron (Al), C có 9 electron (F), D có 12 electron (Mg). Đáp án khớp với đáp án nguồn (A).

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình electron: Na (Z=11): 2,8,1 → 1e ngoài cùng; Cl (Z=17): 2,8,7 → 7e ngoài cùng; Ar (Z=18): 2,8,8 → 8e; Al (Z=13): 2,8,3 → 3e. Vậy chỉ Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
N (Z=7) có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^3$. Theo ô orbital: hai ô $1s$ và $2s$ mỗi ô chứa một cặp electron ngược chiều (↑↓), còn ba electron ở phân lớp $2p$ phải được sắp xếp riêng lẻ vào ba ô orbital với spin song song (quy tắc Hund) để đạt năng lượng thấp nhất. Kiểm tra các phương án: A sai vì các electron $2p$ có spin không cùng chiều (↑, ↓, ↑ - vi phạm quy tắc Hund); B sai vì ba electron $2p$ xếp ↑↓|↑| (một orbital chứa cặp electron trước khi các orbital khác được lấp đầy, vi phạm quy tắc Hund); D sai vì một ô $2p$ chứa 2 electron cùng chiều spin ↑↑ (vi phạm nguyên lý Pauli); C đúng vì $1s^{2}2s^2$ đầy đủ và ba electron $2p$ đứng riêng lẻ ở ba orbital, spin song song (↑, ↑, ↑). Vậy hình C biểu diễn đúng cấu hình electron của nitơ, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z=11 nên 11 electron, phân lớp theo thứ tự năng lượng: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 (2+2+6+1=11). Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình electron: Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → 1 electron lớp ngoài cùng. Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → 3 electron lớp ngoài cùng. Cl (Z=17): 7 electron lớp ngoài cùng. Ar (Z=18): 8 electron lớp ngoài cùng. Vậy nguyên tố có 3 electron ở lớp ngoài cùng là Al (Z=13), khớp với đáp án nguồn B.