Chỉ số iodine (Iodine Value – IV) là đại lượng dùng để đánh giá mức độ không bão hòa của chất béo, được đo bằng số gam I₂ có thể cộng vào liên kết đôi C=C có trong 100 gam chất béo. Một nhóm học sinh tiến hành xác định chỉ số iodine của dầu ô liu bằng phương pháp Wijs trong phòng thí nghiệm. • Bước 1: Cân chính xác 0,5 g dầu ô liu vào bình nón khô và chuẩn bị một mẫu trắng (không có dầu). • Bước 2: Thêm cùng một lượng dư dung dịch iodine monochloride (ICl) trong dung môi CHCl₃ vào mẫu dầu và mẫu trắng, để phản ứng trong tối 30 phút. (Các liên kết đôi trong dầu phản ứng với ICl giống Br₂). • Bước 3: Thêm dung dịch KI dư để chuyển lượng ICl còn dư thành I₂: ICl + KI → KCl + I₂ (*) • Bước 4: Chuẩn độ lượng I₂ sinh ra bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,1 M với chỉ thị hồ tinh bột: $$I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6(\ast \ast )$$ Kết quả thực nghiệm được cho trong bảng sau:

Thí nghiệm	Thể tích Na₂S₂O₃ 0,1 M cần dùng
Mẫu trắng	27,80 mL
Mẫu dầu ô liu	18,40 mL

(1) Phản ứng giữa dầu ô liu và ICl là phản ứng cộng electrophile (E⁺). (2) Số mol ICl đã phản ứng với các liên kết đôi trong dầu ô liu là 4,70×10⁻⁴ mol. (3) Số mol liên kết pi (trong liên kết C=C) của chất béo là số mol Na₂S₂O₃ phản ứng ở mẫu có dầu ô liu. (4) Chỉ số iodine là 23,9 (kết quả làm tròn đến hàng phần mười). (5) Phản ứng (**) là phản ứng oxi hóa khử. (6) Phương pháp Wijs dùng ICl thay cho I₂ vì phân tử ICl kém phân cực hơn I₂. Hãy liệt kê số nhận định đúng theo thứ tự tăng dần. (Ví dụ: 134, 126...)