Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 896 ml khí H${}_2$ (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là

Theo bảng đáp án nguồn (trang 4), câu 66 = C. Cách giải: n(H${}_2$) = 0,896/22,4 = 0,04 mol. Gọi x, y là số mol Zn, Fe: x + y = 0,04 và 65x + 56y = 2,33 → x = 0,01; y = 0,03. Khối lượng muối tăng thêm so với kim loại bằng khối lượng Cl trong muối: m(muối) = 2,33 + 2·n(H${}_2$)·35,5 = 2,33 + 0,08·35,5 = 5,17 gam (ZnCl${}_2$: 0,01·136 = 1,36 gam; FeCl${}_2$: 0,03·127 = 3,81 gam). Vậy m = 5,17 gam → đáp án C.