Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Hòa tan hỗn hợp gồm Cu và Fe${}_2$O${}_3$ (cùng số mol) vào dung dịch HCl loãng dư.
(2) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch chứa a mol AgNO${}_3$
(3) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.
(4) Cho dung dịch chứa a mol KHSO${}_4$ vào dung dịch chứa a mol KHCO${}_3$.
(5) Cho hỗn hợp bột gồm Ba và NaHSO${}_4$ (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) vào lượng nước dư.
(6) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO${}_3$, NO là sản phẩm khử duy nhất.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm luôn thu được hai muối là

(AI giải đề cho tôi)
(1) Fe${}_2$O${}_3$ + 6HCl → 2FeCl${}_3$ + 3H${}_2$O; Cu + 2FeCl${}_3$ → CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$. Cu và Fe${}_2$O${}_3$ cùng số mol nên Fe${}^{3+}$ (2 mol) vừa đủ với Cu (1 mol) → thu FeCl${}_2$ và CuCl${}_2$: hai muối ✓.
(2) Fe${}^{2+}$ + Ag${}^{+}$ → Fe${}^{3+}$ + Ag, phản ứng vừa đủ → dung dịch chỉ còn Fe(NO${}_3$)${}_3$: một muối ✗.
(3) Cu + 2Fe${}^{3+}$ → Cu${}^{2+}$ + 2Fe${}^{2+}$; a mol Cu với 2a mol Fe${}^{3+}$ vừa đủ → CuSO${}_4$ và FeSO${}_4$: hai muối ✓.
(4) KHSO${}_4$ + KHCO${}_3$ → K${}_2$SO${}_4$ + CO${}_2$↑ + H${}_2$O: một muối ✗.
(5) Ba + 2H${}_2$O → Ba(OH)${}_2$ + H${}_2$↑; Ba(OH)${}_2$ + 2NaHSO${}_4$ → BaSO${}_4$↓ + Na${}_2$SO${}_4$ + 2H${}_2$O (tỉ lệ 1:2 vừa đủ) → BaSO${}_4$ và Na${}_2$SO${}_4$: hai muối ✓.
(6) Fe + 4HNO${}_3$ → Fe(NO${}_3$)${}_3$ + NO↑ + 2H${}_2$O. Với 3a mol HNO${}_3$: 0,75a mol Fe tan thành Fe${}^{3+}$, còn dư 0,25a mol Fe phản ứng Fe + 2Fe${}^{3+}$ → 3Fe${}^{2+}$, tiêu 0,5a mol Fe${}^{3+}$. Kết quả: Fe${}^{3+}$ = 0,25a; Fe${}^{2+}$ = 0,75a (Fe tan hết) → hai muối Fe(NO${}_3$)${}_3$ và Fe(NO${}_3$)${}_2$ ✓. Kiểm tra nitrate: 3(0,25a) + 2(0,75a) + 0,75a(NO) = 3a ✓.
Vậy các thí nghiệm luôn thu được hai muối: (1), (3), (5), (6) → 4 thí nghiệm, đáp án B, khớp bảng đáp án nguồn (32 → B).