Cho V ml dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,2 M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau. Thể tích của dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ trong thí nghiệm trên là

[Hình cần kiểm tra lại: p13_f1]

(AI giải đề cho tôi)
Gọi $V_{Al}$ (ml) là thể tích dung dịch $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,1M thì $n_{A{l}^{3+}}=2\cdot 0,1\cdot \frac{V_{Al}}{1000}=0,2V_{Al}$ (mmol).

Giai đoạn tạo kết tủa: $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al(OH{)}_3\downarrow$, nên đỉnh đồ thị (kết tủa cực đại) tại $V_{peak}=\frac{3n_{A{l}^{3+}}}{0,2}=3V_{Al}$ (ml).

Trên nhánh đi lên tại $V=180$ ml: $n_{Al(OH{)}_3}=\frac{0,2\cdot 180}{3}=12$ mmol.

Trên nhánh đi xuống tại $V=340$ ml (sau đỉnh): $Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$, nên $n_{Al(OH{)}_3}=0,2V_{Al}-0,2(340-3V_{Al})$.

Hai giá trị bằng nhau (theo đường nét đứt trên đồ thị): $12=0,2V_{Al}-68+0,6V_{Al}\Rightarrow 0,8V_{Al}=80\Rightarrow V_{Al}=100$ ml.

Kiểm tra: đỉnh tại $V_{peak}=300$ ml, kết tủa cực đại $=0,2\cdot 100=20$ mmol; tại 340 ml đã tan $0,2\cdot 40=8$ mmol, còn lại $20-8=12$ mmol — khớp với giá trị tại 180 ml. Đáp án B.