Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH${}_4$, C${}_2$H${}_2$, C${}_2$H${}_4$ và C${}_3$H${}_6$, thu được 6,272 lít CO${}_2$ (đktc) và 6,12 gam H${}_2$O. Mặt khác, 5,05 gam X phản ứng tối đa với a mol Br${}_2$ trong dung dịch. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=\frac{6,272}{22,4}=0,28$ mol; $n_{H_{2}O}=\frac{6,12}{18}=0,34$ mol → $n_C=0,28$; $n_H=0,68$ mol (trong 0,16 mol X).

Khối lượng X (bảo toàn khối lượng): $m_X=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}$, với $n_{O_2}=n_{C{O}_2}+\frac{n_{H_{2}O}}{2}=0,28+0,17=0,45$ mol (14,4 g):
$$m_X=12,32+6,12-14,4=4,04\text{ g}\Rightarrow \bar{M}=\frac{4,04}{0,16}=25,25\text{ g/mol}$$

Số mol Br₂ phản ứng tối đa (cặp đôi lấy 1 Br₂, liên kết ba lấy 2 Br₂) với 1 mol hiđrocácbon $C_n{H}_m$ là $\frac{2n+2-m}{2}$. Với toàn bộ hỗn hợp:
$$n_{B{r}_2}=\frac{2n_C+2n_X-n_H}{2}=\frac{2(0,28)+2(0,16)-0,68}{2}=0,10\text{ mol (cho 0,16 mol X)}$$

Khối lượng 5,05 g X chứa: $n_X=\frac{5,05}{25,25}=0,2$ mol.
$$a=0,625\times 0,2=0,125\text{ mol}$$

Vậy $a=0,125$ → chọn C.