Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,48 mol HCl vào dung dịch X chứa đồng thời x mol Na${}_2$CO${}_3$ và 0,2 mol NaHCO${}_3$. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,032 lít CO${}_2$ (đktc). Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Cho HCl từ từ: trước hết H+ phản ứng với CO3^2-: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (tốn x mol HCl, chưa có CO2). Sau đó H+ phản ứng với toàn bộ HCO3^- (cả x mol vừa tạo và 0,2 mol ban đầu): HCO3^- + H+ → CO2 + H2O. Số mol HCl còn lại để sinh CO2: 0,48 − x. Số mol CO2 = 4,032/22,4 = 0,18 mol. Vậy 0,48 − x = 0,18 → x = 0,30. Kiểm tra: x = 0,30 < 0,48 nên HCl đủ để chuyển hết CO3^2- thành HCO3^- và dư 0,18 mol sinh CO2; tổng HCO3^- = 0,5 mol > 0,18 mol nên HCl hết trước, hợp lý. Đáp án D.