Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$ và x mol HCl. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là 5,6 gam (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO${}_3^{-}$). Thể tích khí thu được sau phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
n(Fe) tối đa = 5,6/56 = 0,1 mol → Fe mất tối đa 0,2 mol electron (Fe → Fe²⁺). Các quá trình nhận electron: Cu²⁺ + 2e → Cu (0,02 mol Cu²⁺ nhận 0,04 mol e); NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O, có 0,04 mol NO₃⁻ nhận 0,12 mol e (NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃⁻). Còn dư 0,2 − 0,04 − 0,12 = 0,04 mol e cho phản ứng Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂, sinh 0,02 mol H₂. Khí thu được: NO = 0,04 mol và H₂ = 0,02 mol, tổng 0,06 mol → V = 0,06 × 22,4 = 1,344 lít. (Kiểm tra H⁺: cần 0,04×4 + 0,02×2 = 0,2 mol HCl, tức x = 0,2, hợp lệ.)