Thổi khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe${}_2$O${}_3$ nung nóng. Sau phản ứng thu được m${}_1$ gam chất rắn Y gồm 4 chất. Hoà tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO${}_3$ dư, thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được (m${}_1$ + 16,68) gam muối khan. Giá trị của m là:

(AI giải đề cho tôi)
Chất rắn Y gồm 4 chất: Fe, FeO, Fe${}_3$O${}_4$, Fe${}_2$O${}_3$ (Fe${}_2$O${}_3$ bị khử một phần bởi CO). Gọi số mol Fe trong Y là $a$ mol (Fe được bảo toàn), số mol nguyên tử O bị CO lấy đi là $b$ mol.

- Khối lượng Fe${}_2$O${}_3$ ban đầu: $m=80a$ (vì $n_{F{e}_2{O}_3}=a/2$, $M=160$).
- Khử bằng CO: mỗi O mất đi tương ứng 2 electron, nên $e_{thu}=2b$.
- Hòa tan Y trong HNO${}_3$ dư: Fe trở về Fe${}^{3+}$, sinh NO: $n_{NO}=0,448/22,4=0,02$ mol → $e_{thu(HN{O}_3)}=3\times 0,02=0,06$ mol. Đây chính là số electron mà Fe đã nhận khi bị CO khử, nên $2b=0,06\Rightarrow b=0,03$ mol O bị mất.
- Vậy $m_1=m-16b=80a-0,48$.
- Muối khan là Fe(NO${}_3$)${}_3$: khối lượng muối $=242a=56a+186a$.

Theo đề: $242a=m_1+16,68=80a-0,48+16,68\Rightarrow 162a=16,2\Rightarrow a=0,1$ mol.

Suy ra $m=80\times 0,1=8$ gam.