(Hóa 12 - Chương 5) Bộ dụng cụ dưới đây được sử dụng để điện phân nước với chất điện li được sử dụng là NaOH như sau: [Hình cần kiểm tra lại: p152_f1]

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân nước với dung dịch NaOH loãng: ở anode xảy ra quá trình oxi hoá OH⁻: $4O{H}^{-}-4e^{-}\to O_2\uparrow +2H_{2}O$; ở cathode xảy ra khử H₂O: $2H_{2}O+2e^{-}\to H_2\uparrow +2O{H}^{-}$. Theo sơ đồ, điện cực T nối với cực dương (anode) nên ở T oxi hoá OH⁻, sinh O₂ thoát lên ống X; điện cực Z là cathode, khử H₂O sinh H₂ thoát lên ống Y.
a) Đúng: T là anode oxi hoá OH⁻, Z là cathode khử H₂O.
b) Đúng: thay NaOH bằng H₂SO₄ hoặc Na₂SO₄ thì bản chất vẫn là điện phân nước, khí ở X vẫn là O₂ và ở Y vẫn là H₂ (chất điện li chỉ tăng độ dẫn điện).
c) Đúng: nước nguyên chất dẫn điện rất kém nên thêm NaOH để tăng nồng độ ion, tăng độ dẫn điện.
d) Sai: tỉ lệ thể tích $V_{H_2}:V_{O_2}=2:1$; ống X chứa O₂ nên nếu X = 100 ml thì Y (H₂) = 200 ml, không phải 50 ml.
a) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
T là anode: $4O{H}^{-}-4e^{-}\to O_2+2H_{2}O$; Z là cathode: $2H_{2}O+2e^{-}\to H_2+2O{H}^{-}$.
b) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Vẫn là điện phân nước, khí ở X là O₂, ở Y là H₂ không đổi; chất điện li chỉ tăng độ dẫn điện.
c) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Nước nguyên chất dẫn điện rất kém, thêm NaOH tăng nồng độ ion nên tăng độ dẫn điện.
d) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
$V_{H_2}:V_{O_2}=2:1$; X chứa O₂ nên nếu X = 100 ml thì Y = 200 ml H₂, không phải 50 ml.