Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tương tác giữa các phân tử (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
So sánh nhiệt độ sôi: $C_2{H}_{5}COONa$ là muối ion nên nhiệt độ sôi rất cao (phân hủy trước khi sôi); $C_2{H}_{5}COOH$ (axit propionic, $t_{s\hat{o}i}\approx 141^{\circ }C$) và $C_3{H}_{7}OH$ (propanol, $t_{s\hat{o}i}\approx 97^{\circ }C$) đều tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nhiệt độ sôi cao. $C{H}_{3}COOC{H}_3$ (methyl acetate, $t_{s\hat{o}i}\approx 57^{\circ }C$) không tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử, chỉ có lực van der Waals và lưỡng cực yếu, nên có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Đáp án khớp với đáp án nguồn (B).

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi tăng theo lực liên kết giữa các phân tử: butan chỉ có liên kết van der Waals (t$s\approx -0,5^{°}C$), propanal có liên kết lưỡng cực – lưỡng cực (t$s\approx 49^{°}C$), propan-1-ol có liên kết hydrogen (t$s\approx 97^{°}C$). Vậy chiều tăng dần: CH${}_3$CH${}_2$CH${}_2$CH${}_3$ < CH${}_3$CH${}_2$CHO < CH${}_3$CH${}_2$CH${}_2$OH, tương ứng đáp án B (khớp với đáp án đã tô trong tài liệu nguồn).

(AI giải đề cho tôi)
Liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại chỉ tạo được khi phân tử có nguyên tử H liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N). H${}_2$O (H-O), C${}_2$H${}_5$OH (H-O) và HF (H-F) đều có H gắn với O hoặc F nên tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử. CH${}_3$CHO chỉ có nguyên tử O mang cặp electron tự do nhưng không có nguyên tử H gắn với O (các H gắn với C), nên các phân tử CH${}_3$CHO với nhau không tạo được liên kết hydrogen. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi thực tế: C2H6 ≈ −88,6°C (chỉ có liên kết van der Waals yếu); CH3COOC2H5 ≈ 77°C (este, không tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử); C2H5OH ≈ 78,5°C (tạo liên kết hydrogen nhưng khối lượng phân tử nhỏ); CH3COOH ≈ 118°C (liên kết hydrogen mạnh, tồn tại dạng nhị trùng (CH3COOH)2). Vậy trật tự tăng dần nhiệt độ sôi là (1) < (4) < (2) < (3), tương ứng với phương án B. Kết quả trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Ở cùng số nguyên tử carbon, nhiệt độ sôi giảm theo thứ tự: carboxylic acid > alcohol > aldehyde > alkane. Carboxylic acid cao nhất do tạo liên kết hydro bền (dạng dimmer qua nhóm -COOH); alcohol có liên kết hydro qua nhóm -OH; aldehyde chỉ có lực liên kết dipole-dipole; alkane thấp nhất vì chỉ có lực van der Waals. Trên đồ thị, tại cùng số C: đường A cao nhất, sau đó B, rồi C, thấp nhất là D. Vậy A = carboxylic acid, B = alcohol, C = aldehyde, D = alkane, tương ứng phương án A. Kết quả trùng với đáp án nguồn (đáp án A được tô đậm ở trang 10).

Alcohol no, đơn chức mạch hở, số C càng tăng thì nhiệt độ sôi càng tăng. Do đó nhiệt độ sôi của $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$ phải nằm giữa 78,3°C và 117,7°C, chỉ có đáp án C (97,2) thỏa mãn.

Đáp án: 118
Acetic acid có liên kết hydrogen bền nhất nên nhiệt độ sôi cao nhất: 118°C