Xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó được nêu trong

Phát biểu nào sau đây không đúng về protein?

Ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng với các chất trong môi trường, trong đó kim loại đóng vai trò là

Amine nào sau đây là amine bậc hai?

Điện phân nóng chảy NaCl với các điện cực trơ để sản xuất kim loại natri (sodium, Na). Quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode (cực âm) của bể điện phân?

Hình bên minh họa một số dụng cụ thí nghiệm với kí hiệu tương ứng. Kí hiệu nào ứng với dụng cụ bình cầu?

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl 0,10 M?

Polypropylene được điều chế bằng phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

Công thức cấu tạo thu gọn nào sau đây là của butane?

Phản ứng với thuốc thử Tollens (phản ứng tráng bạc) thể hiện tính chất của nhóm chức nào trong phân tử ethanal?

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng $Ca(OH{)}_2$ vì $Ca(OH{)}_2$ là base, phản ứng với ion $H^{+}(aq)$.
(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.
(3) Có thể sử dụng $N{H}_{4}Cl$ vì ion $N{H}_4^{+}(aq)$ thủy phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.
(4) Có thể sử dụng $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ vì ion $F{e}^{3+}(aq)$ thủy phân tạo ra $Fe(OH{)}_3$ làm tăng pH.
Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:
(a) Mẫu X có môi trường acid.
(b) Sự có mặt của các ion $K^{+}$ và $A{l}^{3+}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.
(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.
(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.
Số phát biểu đúng là

Công thức hoá học của iron(II) sulfate là

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là $CaC{O}_3$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là $NaHC{O}_3$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hoá học, Việt đề xuất giả thuyết: “Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B”.
Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:
- Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là $m_0$ gam.
- Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân $m_1$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.
- Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hoà tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết $C{O}_2$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.
- Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng acid HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.
Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng bên. Cho biết: 1 mol = $10^3$ mmol.

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n$. Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid dun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:
$(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\stackrel{H^{+},t^{\circ }}{\to }n{C}_6{H}_{12}{O}_6$ (1)

Chất béo X có trong thành phần dầu cá. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p4_f1]
Trong đó Y là glycerol, Z và T là các muối sodium của acid béo. Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Co(II) trong sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau:
$CoC{l}_2(s)\stackrel{+H_{2}O(l)}{\to }[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)\stackrel{+\text{dung dịch HCl đặc}}{\to }[CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)$
Trong các phức chất $[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}$ và $[CoC{l}_4{]}^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

Cho các phản ứng hoá học được đánh số như sau:
(1) $nC{H}_2=CH-CN\stackrel{x\acute{u}ct\acute{a}c,p}{\to }(-C{H}_2-CH(CN)-{)}_n$
(2) $C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$
(3) $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$ (saccharose) $+H_{2}O\stackrel{H^{+},t^{\circ }}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_6$ (glucose) $+C_6{H}_{12}{O}_6$ (fructose)
(4) $n{H}_{2}N-[C{H}_2{]}_5-COOH\stackrel{t^{\circ }}{\to }(-NH-[C{H}_2{]}_5-C(=O)-{)}_n+n{H}_{2}O$
Sắp xếp số tương ứng của mỗi phản ứng theo thứ tự: phản ứng thủy phân, phản ứng trùng ngưng, phản ứng trùng hợp và phản ứng cộng, thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 4321,...).

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen ($N_2$) và hydrogen ($H_2$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:
- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 °C, xảy ra phản ứng sau:
$C{H}_4(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO(g)+3H_2(g)$
Hiệu suất chuyển hoá $C{H}_4$ ở giai đoạn này là h %.
- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% $N_2$ và 20% $O_2$ theo thể tích) để oxi hoá hết methane theo phản ứng:
$2C{H}_4(g)+O_2(g)\stackrel{xt,t^{\circ }}{\to }2CO(g)+4H_2(g)$
- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hoá hết CO thành $C{O}_2$ theo phản ứng:
$CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^{\circ }}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$
- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách $C{O}_2$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm $N_2$ và $H_2$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia. Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Cho các chất được đánh số như sau:
(1) methyl acetate
(2) propyl acetate
(3) sodium formate
(4) sodium palmitate
(5) methyl methacrylate
(6) methyl formate
Liệt kê theo trình tự từ nhỏ đến lớn các số ứng với tất cả các chất là ester (ví dụ: 56, 124, 3456, ...).

Xi măng Portland có thành phần được biểu diễn như sau: $3CaO\cdot A{l}_2{O}_3$ (kí hiệu là $C_{3}A$), $2CaO\cdot Si{O}_2$ (kí hiệu là $C_{2}S$), $3CaO\cdot Si{O}_2$ (kí hiệu là $C_{3}S$), $4CaO\cdot A{l}_2{O}_3\cdot F{e}_2{O}_3$ (kí hiệu là $C_{4}AF$), $CaS{O}_4$ (hay $CaO\cdot S{O}_3$), còn lại là phụ gia. Thành phần của một loại xi măng Portland quy đổi về % khối lượng các chất được cho trong bảng sau:



Phần trăm theo khối lượng của $2CaO\cdot Si{O}_2$ ($C_{2}S$) trong loại xi măng Portland trên là x %. Xác định giá trị của x (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử $Z{n}^{2+}/Zn$ và $P{b}^{2+}/Pb$ lần lượt là –0,763 V và –0,126 V. Tính sức điện động chuẩn (theo V) của pin Galvani tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử trên (làm tròn kết quả tới hàng phần trăm).

Trong một nhà máy sản xuất đường saccharose, sau một số giai đoạn xử lí thu được đường ẩm (chỉ gồm saccharose và 0,90% nước theo khối lượng). Đường ẩm được đưa vào thiết bị sấy cho tiếp xúc với dòng không khí nóng (chứa 1,00% nước theo khối lượng). Tỉ lệ khối lượng không khí nóng : đường ẩm là 3 : 1. Trong quá trình sấy, chỉ xảy ra sự bay hơi của nước từ đường ẩm vào dòng không khí nóng. Sau khi sấy, dòng không khí nóng thoát ra khỏi thiết bị chứa 1,28% nước theo khối lượng và thu được đường chứa $a\times 10^{-2}\%$ nước theo khối lượng. Xác định giá trị của a (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần trăm).