Hỗn hợp B gồm Al và Fe${}_3$O${}_4$. Lấy 32,22 gam hỗn hợp B đem đun nóng để phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần, cho phần một tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 2,016 lít H${}_2$ (đktc). Hòa tan hết phần hai vào lượng dư axit HCl tạo ra 8,064 lít H${}_2$ (đktc). Số gam Fe${}_3$O${}_4$ có trong 32,22 hỗn hợp B là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $8Al+3F{e}_3{O}_4\to 4A{l}_2{O}_3+9Fe$.

Gọi $a$ mol Al, $b$ mol Fe${}_3$O${}_4$ ban đầu: $27a+232b=32,22$.

Sau phản ứng, hỗn hợp gồm Al dư ($A=a-\frac{8}{3}b$ mol), Fe ($3b$ mol) và Al${}_2$O${}_3$ (không tạo H${}_2$ với HCl, không tác dụng NaOH tạo H${}_2$). Hỗn hợp đồng nhất nên chia theo tỉ lệ mol như nhau.

Phần 1 + NaOH (chỉ Al tác dụng): $Al+NaOH+H_{2}O\to NaAl{O}_2+1,5H_2$
$n_{H_2}=\frac{2,016}{22,4}=0,09$ mol $\Rightarrow$ Al trong phần 1 = $0,06$ mol. Gọi $f$ là tỉ số phần 1: $fA=0,06$.

Phần 2 + HCl dư: Al cho 1,5 H${}_2$/mol, Fe cho 1 H${}_2$/mol ($Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$):
$n_{H_2}=(1-f)(1,5A+3b)=\frac{8,064}{22,4}=0,36$ mol.

Thay $a=\frac{32,22-232b}{27}$, thử $b=0,09$: $a=0,42$ mol, $A=0,42-0,24=0,18$ mol, $f=0,06/0,18=1/3$.
Kiểm tra phần 2: $(2/3)(1,5\times 0,18+3\times 0,09)=(2/3)(0,27+0,27)=0,36$ mol H${}_2$ ✓.

Vậy $m_{F{e}_3{O}_4}=0,09\times 232=20,88$ gam (Al = 11,34 gam, tổng 32,22 gam ✓). Khớp với đáp án nguồn.