Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sulfur dioxide và sulfite (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron: S trong SO${}_2$ đi từ +4 lên +6 (mất 2e, bị oxi hoá, SO${}_2$ là chất khử); Mn trong KMnO${}_4$ đi từ +7 xuống +2 (nhận 5e, bị khử). Tỉ lệ electron: 5SO${}_2$ × 2e = 2KMnO${}_4$ × 5e = 10e. Phương trình cân bằng: $$5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+4H_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4$$ Tỉ lệ mol chất bị oxi hoá (SO${}_2$) : chất bị khử (KMnO${}_4$) = 5 : 2, không phải 2 : 5. Vậy nhận xét D sai. Các nhận xét A, B, C đều đúng: SO${}_2$ là chất khử trong phản ứng; SO${}_2$ dùng sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc; SO${}_2$ gây ô nhiễm khí quyển, mưa acid và viêm đường hô hấp.

Đáp án: 8

- Số mol S: $n_S$ = 16/32 = 0,5 kmol

- Chuyển hóa: S → SO${}_2$ → H${}_2$SO${}_4$

0,5 kmol → 0,5.0,8.0,2 kmol

- Phản ứng nước mưa chứa H${}_2$SO${}_4$ hòa tan đá vôi CaCO${}_3$:

CaCO${}_3$ + H${}_2$SO${}_4$ → CaSO${}_4$ + CO${}_2$ + H${}_2$O

→ $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{S{O}_2}$ = 0,5.0,8.0,2 = 0,08 kmol

- Khối lượng tối đa đá vôi bị ăn mòn

$m_{CaC{O}_3}$ = 0,08.100 = 8 kg

(AI giải đề cho tôi)
Số mol S đốt cháy: $n_S=\frac{24000}{32}=750$ mol, tạo thành 750 mol SO₂. Lượng SO₂ bay vào khí quyển: $750\times 20\%=150$ mol. Theo sơ đồ $S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$, mỗi mol SO₂ tạo 1 mol H₂SO₄ nên $n_{H_{2}S{O}_4}=150$ mol. Thể tích nước mưa: $V=\frac{150}{1,25.10^{-5}}=1,2.10^7$ L $=12000$ m³. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

a) Sai. $m_{CaS{O}_4.2H_{2}O}=\frac{49.59}{24.79}.172.(0.82{)}^2=231,35g$
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng
a) Sai. $m_{CaS{O}_4.2H_{2}O}=\frac{49.59}{24.79}.172.(0.82{)}^2=231,35g$
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng

Đáp án: 8

$m_S$ phản ứng = 16 x 80:100 = 12,8 kg ==> $n_S=0,4\times 10^3$ mol
$n_S$ chuyển vào khí quyển = $0,4\times 10^3\times 20:100=0,08\times 10^3$ mol
$S{O}_2\underset{x_t}{\overset{+O_2}{\to }}S{O}_3\stackrel{+H_{2}O}{\to }{H}_{2}S{O}_4$
$CaC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+H_{2}O+C{O}_2$
$n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=n_{CaC{O}_3}=12,8:32=0,08\times 10^3$ mol
===> $m_{CaC{O}_3}=0,08\times 10^3\times 100=8\times 10^3$ gam = 8 kg