Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sulfur dioxide và sulfite (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid hình thành do SO2 và các oxide của nitrogen (NOx) hòa tan trong nước. Xét các phát biểu: (A) Thu hồi sulfur từ các khí thải như H2S, SO2 làm giảm lượng SO2 thải ra khí quyển, do đó giảm sự hình thành mưa acid → đúng. (B) Sai, vì SO2 bị oxy hóa thành SO3 rồi tạo H2SO4 (không phải H2SO3); thành phần chính của mưa acid là H2SO4 và HNO3. (C) Sai, nước mưa có pH < 5,6 mới được xem là mưa acid (nước mưa tự nhiên có pH ≈ 5,6 do CO2 hòa tan). (D) Sai, NOx trong khí thải ô tô chủ yếu là NO, sau đó bị oxy hóa thành NO2 trong khí quyển. Vậy đáp án đúng là A, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, lưu huỳnh trong than đá, dầu mỏ cháy sinh ra $S{O}_2$: $S+O_2\to S{O}_2$. Khí $S{O}_2$ không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí ($M=64>29$), là tác nhân chính gây mưa acid ($S{O}_2+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}S{O}_3$, sau đó bị oxy hóa thành $H_{2}S{O}_4$). CO không màu không mùi, không gây mưa acid; $N_2$ và $N{H}_3$ không thỏa mãn tính chất mô tả. Vậy khí X là $S{O}_2$, khớp với đáp án B của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron: S trong SO${}_2$ đi từ +4 lên +6 (mất 2e, bị oxi hoá, SO${}_2$ là chất khử); Mn trong KMnO${}_4$ đi từ +7 xuống +2 (nhận 5e, bị khử). Tỉ lệ electron: 5SO${}_2$ × 2e = 2KMnO${}_4$ × 5e = 10e. Phương trình cân bằng: $$5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+4H_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4$$ Tỉ lệ mol chất bị oxi hoá (SO${}_2$) : chất bị khử (KMnO${}_4$) = 5 : 2, không phải 2 : 5. Vậy nhận xét D sai. Các nhận xét A, B, C đều đúng: SO${}_2$ là chất khử trong phản ứng; SO${}_2$ dùng sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc; SO${}_2$ gây ô nhiễm khí quyển, mưa acid và viêm đường hô hấp.

Đáp án: 8

- Số mol S: $n_S$ = 16/32 = 0,5 kmol

- Chuyển hóa: S → SO${}_2$ → H${}_2$SO${}_4$

0,5 kmol → 0,5.0,8.0,2 kmol

- Phản ứng nước mưa chứa H${}_2$SO${}_4$ hòa tan đá vôi CaCO${}_3$:

CaCO${}_3$ + H${}_2$SO${}_4$ → CaSO${}_4$ + CO${}_2$ + H${}_2$O

→ $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{S{O}_2}$ = 0,5.0,8.0,2 = 0,08 kmol

- Khối lượng tối đa đá vôi bị ăn mòn

$m_{CaC{O}_3}$ = 0,08.100 = 8 kg

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid chủ yếu do $S{O}_2$ và $N{O}_x$ ($N{O}_2$, NO) phát thải từ đốt nhiên liệu hóa thạch và khí thải công nghiệp. Trong khí quyển: $S{O}_2$ bị oxy hóa thành $H_{2}S{O}_4$, còn $N{O}_x$ tạo thành $HN{O}_3$, cả hai hòa tan vào hơi nước tạo mưa acid (pH < 5,6). $C{O}_2$ chỉ tạo acid yếu (pH ~5,6), $CO$ và $N_2$ không tạo acid. Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid gây ra chủ yếu do các khí SO${}_2$, NO, NO${}_2$ trong không khí. SO${}_2$ bị oxi hóa thành SO${}_3$ rồi tạo H${}_2$SO${}_4$: $S{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2\to S{O}_3$, $S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$. NO và NO${}_2$ tạo HNO${}_3$: $2NO+O_2\to 2N{O}_2$, $3N{O}_2+H_{2}O\to 2HN{O}_3+NO$. Các nhóm khác chứa CO${}_2$, NH${}_3$, CO, CH${}_4$, N${}_2$, H${}_2$, N${}_2$O không gây mưa acid. Đáp án khớp với đáp án nguồn (C).

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid chủ yếu do $S{O}_2$ (và $N{O}_x$) phát thải từ đốt nhiên liệu hóa thạch gây ra. $S{O}_2$ tan trong nước và bị oxy hóa tạo thành $H_{2}S{O}_3$ rồi $H_{2}S{O}_4$: $S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_3$; $2H_{2}S{O}_3+O_2\to 2H_{2}S{O}_4$. Các khí CO, $C{O}_2$, $H_{2}S$ không phải tác nhân chính tạo mưa acid ($C{O}_2$ chỉ tạo mưa hơi acid tự nhiên, CO không tan tạo acid, $H_{2}S$ không phải tác nhân chính). Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Số mol S đốt cháy: $n_S=\frac{24000}{32}=750$ mol, tạo thành 750 mol SO₂. Lượng SO₂ bay vào khí quyển: $750\times 20\%=150$ mol. Theo sơ đồ $S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$, mỗi mol SO₂ tạo 1 mol H₂SO₄ nên $n_{H_{2}S{O}_4}=150$ mol. Thể tích nước mưa: $V=\frac{150}{1,25.10^{-5}}=1,2.10^7$ L $=12000$ m³. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid hình thành chủ yếu do các khí SO${}_2$ và các oxit nitrogen (NO, NO${}_2$) thải ra từ hoạt động đốt nhiên liệu hóa thạch. Trong không khí, SO${}_2$ bị oxy hóa thành SO${}_3$ rồi tạo thành H${}_2$SO${}_4$; NO và NO${}_2$ tạo thành HNO${}_2$, HNO${}_3$, các acid này hòa tan trong nước mưa gây mưa acid. Các khí CO, CO${}_2$, CH${}_4$ không tạo acid mạnh trong nước mưa (CO${}_2$ chỉ tạo acid carbonic yếu, không phải nguyên nhân chính của mưa acid). Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn.

a) Sai. $m_{CaS{O}_4.2H_{2}O}=\frac{49.59}{24.79}.172.(0.82{)}^2=231,35g$
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng
a) Sai. $m_{CaS{O}_4.2H_{2}O}=\frac{49.59}{24.79}.172.(0.82{)}^2=231,35g$
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng

(AI giải đề cho tôi)
Mưa acid hình thành khi các khí $S{O}_2$ (tạo thành $H_{2}S{O}_3$, $H_{2}S{O}_4$) và $N{O}_x$ (tạo thành $HN{O}_2$, $HN{O}_3$) trong không khí bị oxy hoá và hoà tan vào nước mưa. Các khí CO, $C{O}_2$, $C{H}_4$ không tạo ra acid mạnh gây mưa acid ($C{O}_2$ chỉ tạo $H_{2}C{O}_3$ rất yếu, pH mưa tự nhiên ~5,6). Vậy đáp án là A, khớp với đáp án được tô sáng trong tài liệu nguồn (trang 7).

Đáp án: 8

$m_S$ phản ứng = 16 x 80:100 = 12,8 kg ==> $n_S=0,4\times 10^3$ mol
$n_S$ chuyển vào khí quyển = $0,4\times 10^3\times 20:100=0,08\times 10^3$ mol
$S{O}_2\underset{x_t}{\overset{+O_2}{\to }}S{O}_3\stackrel{+H_{2}O}{\to }{H}_{2}S{O}_4$
$CaC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+H_{2}O+C{O}_2$
$n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=n_{CaC{O}_3}=12,8:32=0,08\times 10^3$ mol
===> $m_{CaC{O}_3}=0,08\times 10^3\times 100=8\times 10^3$ gam = 8 kg

(AI giải đề cho tôi)
SO${}_2$ làm đục nước vôi trong do tạo CaSO${}_3$ kết tủa: $S{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaS{O}_3\downarrow +H_{2}O$. SO${}_2$ có tính khử và tính tẩy màu (làm mất màu các chất màu bằng phản ứng khử, có thể hồi màu), được dùng tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan. Cl${}_2$ cũng tẩy trắng nhưng không làm đục nước vôi trong; CO${}_2$ làm đục nước vôi trong nhưng không dùng tẩy trắng bột gỗ; NH${}_3$ không thỏa mãn cả hai. Vậy khí X là SO${}_2$.