Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Carboxylic acid X đơn chức có tác dụng kháng khuẩn nhẹ, được sử dụng trong điều trị một số loại bệnh. Kết quả phân tích nguyên tố (\% theo khối lượng) cho thấy X chứa 53,33\% oxygen. Ethanol phản ứng với X trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ đặc tạo thành chất hữu cơ Y theo phương trình hóa học sau:

$$C_2{H}_{5}OH(l)+X(l)\rightleftharpoons Y(l)+H_{2}O(l)$$

Ở nhiệt độ t °C, giá trị Kc của phản ứng trên là 3,4. Nếu cho 46,0 gam ethanol phản ứng với 60,0 gam X trong bình đựng dung tích 1 L ở t°C thì khối lượng Y thu được ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu gam? Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ lần lượt là 0,107M, 0,107M và 0,786M. Giá trị hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là:

Sulfur dioxide (SO${}_2$) tác dụng với nitrogen dioxide (NO${}_2$) khi có xúc tác tạo thành nitrogen oxide (NO) và sulfur trioxide (SO${}_3$) theo phương trình phản ứng:
$${\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{NO}}_2\text{(g)}\underset{\text{xuˊc taˊc}}{\rightleftharpoons }{\text{SO}}_3\text{(g)}+\text{NO(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8\text{ kJ }(\ast )$$

Hằng số cân bằng $K_C$ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) ⇌ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của H${}_2$(g), I${}_2$(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H${}_2$], [I${}_2$] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Trong bình phản ứng (có dung tích không đổi), ban đầu chứa $N_2{O}_4$ và $N{O}_2$ với nồng độ mol/L bằng nhau. Xảy ra phản ứng thuận nghịch: $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$
Tại thời điểm cân bằng, nồng độ $N_2{O}_4$ giảm đi một nửa so với ban đầu. Phần trăm số mol $N{O}_2$ trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là

Cho phản ứng thuận nghịch: CaCO${}_3$$(s)$ $\rightleftharpoons$ CaO$(s)$ + CO${}_2$$(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng này là

Cho cân bằng hoá học: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons H_2(g)+C{O}_2(g)$. Ở 750°C, hằng số cân bằng $K_C$ = 1,156. Cho khí CO và hơi nước vào bình kín dung tích không đổi sao cho nồng độ ban đầu của khí CO và hơi nước đều bằng 0,500 mol/L và giữ ở 750°C. Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là y mol/L. Xác định giá trị của y. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phản ứng hoá học sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng trên là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $C{l}_2(aq)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons HClO(aq)+HCl(aq)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của Cl${}_2$(aq), HClO(aq) và HCl(aq) được kí hiệu lần lượt là [Cl${}_2$], [HClO] và [HCl]. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H${}_2$O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K${}_C$ = 1. Nồng độ của H${}_2$O (M) ở trạng thái cân bằng là

Cho phản ứng thuận nghịch $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp $N_2$ và $H_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch: $CaC{O}_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+C{O}_2(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng này là

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_{2}O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở $830^{\circ }C$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$. Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của $H_{2}O$ (M) ở trạng thái cân bằng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $C{O}_{(g)}+H_{2}O(g)\stackrel{t^o}{\to }{H}_{2(g)}+C{O}_{2(g)}$. Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Điều chế ethyl acetate trong phòng thí nghiệm được tiến hành theo các bước sau:
- Bước 1: Cho khoảng 5 mL ethanol và 5 mL acetic acid nguyên chất vào ống nghiệm, lắc đều.
- Bước 2: Thêm khoảng 2 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, tiếp tục lắc nhẹ.
- Bước 3: Đặt ống nghiệm vào chậu nước nóng $\left(60^{\circ }C-70^{\circ }C\right)$ trong 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều hỗn hợp. Lấy ống nghiệm ra khỏi chậu, để nguội rồi rót hỗn hợp sang cốc chứa dung dịch muối ăn bão hoà.
Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm theo phương trình hoá học sau:
$$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4(đặc),\Delta }{\to }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O{K}_C=4$$

Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H${}_2$O (g), CO${}_2$(g) và H${}_2$(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H${}_2$O], [CO${}_2$] và [H${}_2$]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là