Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Hằng số cân bằng của phản ứng $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ được tính từ nồng độ cân bằng:
$$K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}=\frac{(0,786{)}^2}{(0,107)(0,107)}=\frac{0,617796}{0,011449}\approx 53,961.$$
Kết quả khớp với đáp án A (được xác nhận bởi trang gợi ý giải, trang 8).

Đáp án B được tô sáng trong nguồn.
$$N_2{O}_4\rightleftharpoons 2N{O}_2$$
Ban đầu: 1 — 1 (mol)
Cân bằng: 0,5 — 2
$\Rightarrow \%n_{N{O}_2}=\frac{2}{0,5+2}.100\%=80,0\%$

(AI giải đề cho tôi)
Trong biểu thức hằng số cân bằng $K_C$, chỉ tính nồng độ của chất khí và chất tan trong dung dịch, không tính chất rắn (CaCO${}_3$ và CaO là chất rắn, nồng độ coi như hằng số và đưa vào $K_C$). Do đó với phản ứng CaCO${}_3$(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO${}_2$(g), ta có $K_C=[C{O}_2]$. Vậy đáp án là D.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ban đầu $n(N_2)=a$, $n(H_2)=3a$. Đến cân bằng, gọi lượng $N_2$ phản ứng là $x$ mol: $n(N_2)=a-x$, $n(H_2)=3a-3x=3(a-x)$, $n(N{H}_3)=2x$. Vì phản ứng thuận nghịch nên $0<x<a$, do đó hỗn hợp cân bằng gồm 3 khí với tỷ lệ mol xác định (không đổi theo thời gian ở trạng thái cân bằng). A sai vì $n(N{H}_3)=2x<2a$ trong khi $n(N_2)=a-x$; B sai vì các số mol không bằng nhau; C sai vì $n(N_2):n(H_2)=(a-x):3(a-x)=1:3$, không phải 1:4. Vậy phát biểu đúng là D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng $CaC{O}_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+C{O}_2(g)$, các chất rắn ($CaC{O}_3$ và $CaO$) không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng vì nồng độ của chúng là hằng số tại nhiệt độ xác định. Do đó $K_C=[C{O}_2]$. Kết quả này trùng với đáp án D trong hướng dẫn giải của đề.