Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

Cho cân bằng hoá học: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons H_2(g)+C{O}_2(g)$. Ở 750°C, hằng số cân bằng $K_C$ = 1,156. Cho khí CO và hơi nước vào bình kín dung tích không đổi sao cho nồng độ ban đầu của khí CO và hơi nước đều bằng 0,500 mol/L và giữ ở 750°C. Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là y mol/L. Xác định giá trị của y. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H${}_2$O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K${}_C$ = 1. Nồng độ của H${}_2$O (M) ở trạng thái cân bằng là

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_{2}O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở $830^{\circ }C$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$. Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của $H_{2}O$ (M) ở trạng thái cân bằng là

Điều chế ethyl acetate trong phòng thí nghiệm được tiến hành theo các bước sau:
- Bước 1: Cho khoảng 5 mL ethanol và 5 mL acetic acid nguyên chất vào ống nghiệm, lắc đều.
- Bước 2: Thêm khoảng 2 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, tiếp tục lắc nhẹ.
- Bước 3: Đặt ống nghiệm vào chậu nước nóng $\left(60^{\circ }C-70^{\circ }C\right)$ trong 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều hỗn hợp. Lấy ống nghiệm ra khỏi chậu, để nguội rồi rót hỗn hợp sang cốc chứa dung dịch muối ăn bão hoà.
Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm theo phương trình hoá học sau:
$$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4(đặc),\Delta }{\to }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O{K}_C=4$$