Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các sản phẩm (từng lũy thừa hệ số tỉ lượng) và nồng độ các chất phản ứng tại trạng thái cân bằng: $K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$. Suy ra đáp án B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ (theo phương trình van't Hoff), không phụ thuộc vào áp suất, nồng độ hay chất xúc tác. Đáp án khớp với đáp án nguồn (A được tô sáng ở trang 9).

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các sản phẩm (tử số) và nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình hóa học cân bằng. Do đó: $$K_c=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$$ Điều này khớp với đáp án B và cũng trùng với đáp án được đánh dấu trong tài liệu nguồn (trang 8).

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được viết bằng nồng độ các chất sản phẩm (tử số) chia nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình cân bằng: $K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$. Đây chính là phương án B, trùng với đáp án của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa tích nồng độ cân bằng của các sản phẩm (hệ số mũ bằng hệ số tỉ lượng) và tích nồng độ cân bằng của các chất phản ứng. Vì các hệ số đều bằng 1 nên: Kc = [CO2].[H2] / ([CO].[H2O]). Điều này khớp với đáp án A và với đáp án được tô màu trong tài liệu nguồn (trang 7).