Câu hỏi Đúng/Sai môn Hóa học có đáp án & lời giải

Hình vẽ sau đây mô tả quá trình điều chế và thử tính chất hóa học của ethylene:

Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa được mô tả trong hình sau:

Sulfuric acid ($H_{2}S{O}_4$) là hợp chất quan trọng trong công nghiệp hoá chất, được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón, khai khoáng, chế biến dầu mỏ,... Trong công nghiệp, sulfuric acid 98\% được sản xuất từ sulfur theo phương pháp tiếp xúc, được mô tả như hình dưới đây:

Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm (1) và (2) mỗi ống 1 mL ethyl acetate.
Bước 2: Thêm 2 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 20% vào ống nghiệm (1); 2 mL dung dịch NaOH 30% vào ống nghiệm (2).
Bước 3: Đun cách thuỷ ống nghiệm (1) và (2) trong cốc thuỷ tinh ở nhiệt độ 60 – 70 °C khoảng 5 phút.

Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp);... Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric loãng và sục không khí theo sơ đồ phản ứng sau:

$$\mathrm{Cu}+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(1)$$

Ngoài ra, copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau:

$$\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4(\mathrm{đ}ặ\mathrm{c})\to \mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(2)$$

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:
$$C_6{H}_{5}C{H}_3\underset{(1)}{\overset{+KMn{O}_4(aq),t^{\circ }}{\to }}{C}_6{H}_{5}COOK\underset{(2)}{\overset{+HCl(aq)}{\to }}{C}_6{H}_{5}COOH$$
Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g.mL${}^{-1}$) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO${}_4$ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.
Cho biết sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại sau:

Cấu tạo và cơ chế hoạt động của pin Galvani Zn – Cu được biểu diễn ở sơ đồ sau:

Cho biết: Thể tích của các dung dịch đều là 500 mL và nồng độ ban đầu của các muối đều là 1,00M ; nhiệt độ của thí nghiệm là 25°C ; thế điện cực chuẩn của Cu${}^{2+}$ / Cu là 0,34 V ; của Zn${}^{2+}$ / Zn là –0,76 V .

Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica (còn gọi là cà phê chè).

Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica (còn gọi là cà phê chè).

Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine. Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.

Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g/mL ở 30 °C).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.

Các dung dịch có cùng nồng độ mol: alanine, glutamic acid và lysine.

(Hóa 12 - Chương 2)
Cellulose là polymer thiên nhiên, có công thức phân tử (C${}_6$H${}_{10}$O${}_5$)${}_n$, được cấu tạo như sau:

Cellulose được sử dụng làm vật liệu xây dựng (các loại đồ gỗ), sản xuất giấy, sợi tự nhiên và sợi nhân tạo. Cellulose cũng được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế ethanol và cellulose trinitrate (dùng để chế tạo thuốc súng không khói).

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
$$\text{Saccharose}\underset{{\text{H}}^{+},{\text{t}}^{\circ }}{\overset{+H_{2}O}{\to }}X\stackrel{\text{enzyme}}{\to }Y\stackrel{\text{men giaˆˊm}}{\to }Z\underset{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{đặc}}{\overset{+Y}{\to }}T$$

Pin Galvani là một thiết bị chuyển đổi hóa năng từ phản ứng oxi hóa khử thành điện năng. Trong một pin Galvani, các phản ứng oxi hóa và khử xảy ra tại hai điện cực khác nhau, dẫn đến sự chuyển động của electron qua mạch ngoài và tạo ra dòng điện. Ví dụ, trong pin Cu-Zn, kẽm bị oxi hóa ở cực âm, còn ion đồng được khử ở cực dương.

Hoà tan 0,422 gam mẫu khoáng vật của sắt trong dung dịch sulfuric acid dư, sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe${}^{2+}$, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe${}^{2+}$ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO${}_4$ 0,040M. Khi đã sử dụng 23,50 mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.

Học sinh A được giao nhiệm vụ tìm hiểu sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại. Bạn A đã thực hiện thí nghiệm sau:
• Bước 1: Cho dung dịch NaCl 5% vào ống thủy tinh chữ U như hình bên.

• Bước 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu ống chữ U.
• Bước 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Bước 1: Cho vào ống nghiệm (1) một nhúm bông nhỏ và khoảng 2mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 70\%. Khuấy đều rồi đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng, thỉnh thoảng dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ, cho đến khi thu được dung dịch đồng nhất.

Bước 2: Để nguội, lấy 1mL dung dịch trong ống (1) cho vào ống nghiệm (2). Cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm (2) đến khi môi trường có tính kiềm.

Bước 3: Cho tiếp 5 giọt dung dịch $CuS{O}_4$ 5\%. Lắc đều.

Bước 4: Đun nhẹ dung dịch trong ống nghiệm.

Xét quá trình hoạt động của một pin điện hoá Cu – Ag được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ bên. Cho thế điện cực chuẩn của các cặp Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag lần lượt là +0,340 V và +0,799 V.

Sự kết hợp giữa aspartic acid và phenylalanine tạo thành peptide, peptide này có thể được chuyển đổi thành methyl ester gọi là aspartame. Công thức của aspatic acid, phenylalanine, aspartame được cho sau đây:

Aspartame có vị ngọt nên được sử dụng trong thực phẩm không đường dành cho người bị tiểu đường. Ở nhiệt độ cao aspartame bị phân hủy tạo các amino acid tự do không có vị ngọt.

Glucose là một monosaccharide quan trọng đối với con người và được cung cấp dưới dạng thực phẩm, dược phẩm. Một nhóm học sinh tiến hành xác định hàm lượng glucose trong một loại đường glucose y tế dựa trên phản ứng oxi hoá glucose bằng lượng dư I${}_2$ 0,10 M (trong KI) sau đó chuẩn độ I${}_2$ dư với chỉ thị hồ tinh bột bằng dung dịch chuẩn là Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,1 M theo các phương trình hoá học đã biết như sau:
$$\mathrm{HOC}{\mathrm{H}}_2(\mathrm{CHOH}{)}_4\mathrm{CHO}+{\mathrm{I}}_2+3NaOH\to \mathrm{HOC}{\mathrm{H}}_2(\mathrm{CHOH}{)}_4\mathrm{COONa}+2NaI+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(1)$$
$${\mathrm{I}}_2(\mathrm{d}\mathrm{ư})+2N{\mathrm{a}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}_2{\mathrm{S}}_4{\mathrm{O}}_6+2NaI(2)$$
Giả thuyết của nhóm học sinh đưa ra là: “Có thể xác định được lượng glucose trong mẫu thử thông qua thể tích đã tiêu thụ của dung dịch I${}_2$ và dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ theo phương trình phản ứng (1) và (2)”. Để kiểm tra giả thuyết, nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ thường như sau:
• Bước 1: Cân chính xác 2,0 gam mẫu đường y tế (dạng bột) và hoà tan vào nước, thêm nước để được 100 mL (dung dịch X).
• Bước 2: Lấy 10 mL dung dịch X vào cốc thủy tinh, thêm tiếp 15 mL dung dịch I${}_2$ 0,10 M và kiềm hoá ngay lập tức bằng 5 mL dung dịch NaOH 1 M, khuấy đều hỗn hợp được dung dịch Y. Thêm 3 giọt hồ tinh bột và dung dịch HCl 1 M vào Y cho tới khi có môi trường acid rồi tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,10 M. Thực hiện bước 2 ba lần và kết quả ở ba lần thí nghiệm được ghi ở bảng sau: