(3.a– HH1.2– B; 3.b– HH1.4– H; 3.c– HH3.1– VD; 3.d– HH1.5– H)
Nội dung: Đặc điểm cấu tạo về liên kết kim loại. Tính chất kim loại.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1. Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 mL dung dịch HCl 1 M.
Bước 2. Cho 3 lá kim loại có kích thước như nhau gồm lá kẽm (Zn) đã làm sạch lớp bề mặt vào ống nghiệm (1), lá sắt (iron, Fe) vào ống nghiệm (2) và lá bạc (Silver, Ag) vào ống nghiệm (3).
Biết: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0$ = -0,76 V; $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0$ = -0,440 V; $E_{A{g}^{+}/Ag}^0$ = 0,799 V; $E_{2H^{+}/H_2}^0$ = 0,000 V; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0$ = 0,34 V

(AI giải đề cho tôi)
Xét khả năng phản ứng với HCl dựa trên thế chuẩn: E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V và E°(Fe²⁺/Fe) = -0,440 V đều nhỏ hơn E°(2H⁺/H₂) = 0 V nên Zn và Fe phản ứng với HCl giải phóng H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. Còn E°(Ag⁺/Ag) = 0,799 V > 0 V nên Ag không phản ứng với dung dịch HCl. a) Sai vì ống (3) chứa Ag không có khí thoát ra. b) Đúng: Zn có thế khử âm hơn (hoạt động hóa học mạnh hơn Fe) nên tốc độ phản ứng với HCl ở ống (1) nhanh hơn ống (2). c) Đúng: cho hỗn hợp Zn, Fe, Ag vào HCl dư, Zn và Fe tan hết (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑) còn Ag không phản ứng, lọc riêng phần rắn thu được bạc. d) Sai: nếu thay HCl bằng CuSO₄, Zn và Fe đẩy được Cu (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu) nhưng Ag có E°(Ag⁺/Ag) = 0,799 V > E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V nên Ag không phản ứng với CuSO₄, chỉ thu được đồng ở ống (1) và (2), không thu được ở ống (3).
a) (AI giải đề cho tôi)
Ag không phản ứng với HCl vì E°(Ag⁺/Ag) = 0,799 V > 0 V, nên ống (3) không có khí thoát ra.
b) (AI giải đề cho tôi)
Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe (E° Zn âm hơn), phản ứng với HCl nhanh hơn nên tốc độ thoát khí ở ống (1) nhanh hơn ống (2).
c) (AI giải đề cho tôi)
Zn và Fe tan trong HCl dư, Ag không phản ứng; lọc thu phần rắn là bạc, tách được bạc khỏi hỗn hợp.
d) (AI giải đề cho tôi)
Zn và Fe đẩy được Cu khỏi CuSO₄ nhưng Ag không (E° Ag⁺/Ag > E° Cu²⁺/Cu), nên chỉ thu được Cu ở ống (1) và (2).