Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Enthalpy và biến thiên enthalpy (Hóa học Lớp 10)

Cho phương trình nhiệt hoá học: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) Δ_rH°₂₉₈ = − 285,84 kJ
Ở điều kiện chuẩn, khi cho H₂(g) phản ứng vừa đủ với 4,958 L O₂(g) thì phản ứng

Một nhóm học sinh nghiên cứu xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa magnesium oxide và dung dịch hydrochloric acid (HCl, M = 36,5 g.mol${}^{-1}$) bằng phản ứng sau:
$$\text{MgO(s)}+2\text{HCl(aq)}\to {\text{MgCl}}_2\text{(aq)}+{\text{H}}_2\text{O(l)}$$
Nhiệt độ ban đầu ghi nhận trong thiết bị đo (bom nhiệt lượng kế) là 29,8 °C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhiệt độ đo được là 38,1 °C. Phát biểu nào sau đây là sai?

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được biểu diễn ở hình bên: $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (cđ) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng, $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (sp) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sản phẩm)

[Hình cần kiểm tra lại: p1_f1]

Kết luận nào sau đây về phản ứng đã cho ở trên đúng?

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l);{\Delta }_r{H}_{298}^0=-890\text{ kJ}$$

Khi đốt cháy hoàn toàn 8 gam CH₄, nhiệt tỏa ra môi trường là a kJ. Giá trị của a là bao nhiêu?

Sơ đồ hình sau đây cho biết con đường phản ứng của một phản ứng thu nhiệt.
[Hình cần kiểm tra lại: p3_f1]
Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là

Sulfur dioxide là hóa chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, đường). Ở điều kiện chuẩn, 1 mol sulfur phản ứng hết với oxygen theo phương trình $S(r)+2O_2(g)\to S{O}_2(g)$ tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng $-296,9$ kJ/mol.
(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử, vừa có thể là chất oxi hóa tùy thuộc phản ứng.
(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Trong các phát biểu trên đây, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
$$P(s,đỏ)⟶P(s,tr\acute{\stackrel{˘}{a}}ng){\Delta }_f{H}_{298}^o=17,6kJ$$
Điều này chứng tỏ phản ứng: