Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Enthalpy và biến thiên enthalpy (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Xét phản ứng nhiệt phân MCO3(s) → MO(s) + CO2(g) với ΔrH°298 tăng dần: MgCO3 (101,08 kJ) < CaCO3 (183,31 kJ) < SrCO3 (234,55 kJ) < BaCO3 (274,68 kJ).
a) Đúng: ΔrH° càng lớn (thu nhiệt nhiều hơn) thì muối càng bền nhiệt, nhiệt độ bắt đầu phân hủy càng cao; do đó độ bền nhiệt tăng dần từ MgCO3 đến BaCO3.
b) Sai: Với cùng khối lượng m, nhiệt lượng cần là Q = (ΔrH°/M)·m. Tính nhiệt lượng trên 1 gam: MgCO3: 101,08/84,3 ≈ 1,20 kJ/g; CaCO3: 183,31/100,1 ≈ 1,83 kJ/g; SrCO3: 234,55/147,6 ≈ 1,59 kJ/g; BaCO3: 274,68/197,3 ≈ 1,39 kJ/g. Trật tự là CaCO3 > SrCO3 > BaCO3 > MgCO3, không tăng dần từ MgCO3 đến BaCO3.
c) Đúng: Cả bốn giá trị ΔrH°298 đều dương (> 0) nên cả bốn phản ứng đều thu nhiệt.
d) Sai: ΔrH°298 là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân, không phải enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°) của muối MCO3; hai đại lượng này có ý nghĩa khác nhau. Kết quả khớp với đáp án chính thức trong tài liệu (a Đúng, b Sai, c Đúng, d Sai).
a) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi) ΔrH°298 tăng dần từ MgCO3 (101,08 kJ) đến BaCO3 (274,68 kJ); phản ứng thu nhiệt càng nhiều thì muối càng bền nhiệt, nhiệt độ bắt đầu phân hủy càng cao.
b) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi) Nhiệt lượng trên 1 gam muối bằng ΔrH°/M: MgCO3 ≈ 1,20; CaCO3 ≈ 1,83; SrCO3 ≈ 1,59; BaCO3 ≈ 1,39 kJ/g. Trật tự không tăng dần từ MgCO3 đến BaCO3 (CaCO3 cần nhiều nhiệt nhất trên cùng khối lượng).
c) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi) Cả bốn giá trị ΔrH°298 đều dương nên cả bốn phản ứng nhiệt phân đều thu nhiệt.
d) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi) ΔrH°298 là enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân, không phải enthalpy tạo thành chuẩn ΔfH° của các muối MCO3.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\frac{1}{2}.\frac{1000}{84}.135,6\approx 807,1$ kJ

Đáp án: 80,2. $$Q=100.3000.10\%.10.10^{-3}=300kcal$$ $$673kcal⟶180(gam)glucose$$ $$300kcal?$$ $$\Rightarrow m=\frac{300.180}{673}=80,2(gam)$$

Đáp án: 194
Khối lượng ethanol trong 1 lít xăng E5: $m_{ethanol}=5\%\times 1000\times 0,8=40$ g; khối lượng octane: $m_{octane}=95\%\times 1000\times 0,7=665$ g.
$Q_{1Lx\breve{a}ngsinhhọc}=\left(\frac{5\%\times 1000\times 0,8}{46}.1365+\frac{95\%\times 1000\times 0,7}{114}.5928,7\right).25\%=\left(\frac{40}{46}.1365+\frac{665}{114}.5928,7\right).25\%\approx 8942,76\text{kJ}$
Số km $=\frac{4,6\times 8942,76}{211,8}\approx 194\text{km}$

Ghi chú: bản nguồn in nhầm khối lượng mol ethanol là 48 (đúng là 46, vì $C_2{H}_{5}OH$ có $M=46$ g/mol) và mẫu số là 21,8 (đúng là 211,8 kJ/km theo đề bài); đáp án cuối cùng 194 km của nguồn là đúng.