Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Thế điện cực và cặp oxi hóa–khử (Hóa học Lớp 12)

Đáp án: 0,8

Cặp oxi hóa-khử có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất thì kim loại có tính khử mạnh nhất.

(AI giải đề cho tôi)
Thế điện cực chuẩn $E^0$ của cặp $M^{n+}/M$ càng nhỏ thì dạng khử (kim loại M) càng dễ bị oxi hoá, tức tính khử càng mạnh; đồng thời dạng oxi hoá ($M^{n+}$) càng khó bị khử, tức tính oxi hoá càng yếu. Ví dụ: $E_{K^{+}/K}^0=-2,92V$ nhỏ hơn $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$, nên K có tính khử mạnh hơn Cu còn $K^{+}$ có tính oxi hoá yếu hơn $C{u}^{2+}$. Vậy (I) là 'càng mạnh' và (II) là 'càng yếu', khớp với đáp án A của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{{\text{Mg}}^{2+}/\text{Mg}}^0=-2,356\text{V}<E_{{\text{Ag}}^{+}/\text{Ag}}^0=+0,799\text{V}$, cation ${\text{Ag}}^{+}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ${\text{Mg}}^{2+}$ (A sai), và kim loại Mg có tính khử mạnh hơn Ag (D đúng). Kim loại không có tính oxi hoá (B sai), cation không có tính khử (C sai). Đáp án D khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là ion có thế điện cực chuẩn E° của cặp oxi hóa – khử tương ứng lớn nhất. So sánh: E°(Cu2+/Cu) = +0,34 V > E°(Ni2+/Ni) = −0,25 V > E°(Zn2+/Zn) = −0,76 V > E°(Al3+/Al) = −1,66 V. Vì E°(Cu2+/Cu) lớn nhất nên Cu2+ là ion có tính oxi hóa mạnh nhất ở điều kiện chuẩn. Kết quả trùng với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Trong dãy điện hoá, các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị thế điện cực chuẩn $E^0$. Dãy đã cho: $C{a}^{2+}/Ca$ ($E^0=-2,87$ V), $H_{2}O/H_2$ ($E^0=-0,83$ V), $2H^{+}/H_2$ ($E^0=0$ V), $A{g}^{+}/Ag$ ($E^0=+0,80$ V). Vậy cặp có thế chuẩn lớn nhất là $A{g}^{+}/Ag$, khớp với đáp án B của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại có tính khử càng yếu khi thế điện cực chuẩn $E^0$ của cặp $M^{n+}/M$ càng lớn (ít âm hơn). So sánh: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,763V<E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V<E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V<E_{S{n}^{2+}/Sn}^0=-0,138V$. Vì $E_{S{n}^{2+}/Sn}^0$ lớn nhất, Sn có tính khử yếu nhất trong bốn kim loại. Kết quả trùng với đáp án nguồn: C.

Đáp án: 34.

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$ nên $Mn{O}_4^{-}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $F{e}^{3+}$ (A đúng), và $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa được $F{e}^{2+}$ thành $F{e}^{3+}$ (B, D đúng): $Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$. Khi cho $Fe(N{O}_3{)}_3$ vào dung dịch $KMn{O}_4$, không có phản ứng oxi hóa – khử vì $F{e}^{3+}$ không thể bị $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa thêm (Fe đã ở số oxi hóa cao nhất +3) và $Mn{O}_4^{-}$ không thể bị $F{e}^{3+}$ khử. Do đó quá trình khử $F{e}^{3+}+1e\to F{e}^{2+}$ không xảy ra; phát biểu C sai.

(AI giải đề cho tôi)
Tính oxi hóa của cation càng mạnh khi thế điện cực chuẩn $E^0$ của cặp oxi hóa - khử tương ứng càng lớn. So sánh: $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V>E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V>E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,676V$. Vậy tính oxi hóa: $C{u}^{2+}>F{e}^{2+}>A{l}^{3+}$, tương ứng phương án A (khớp với đáp án được đánh dấu trong tài liệu).

(AI giải đề cho tôi)
Cặp oxi hoá - khử là cặp chất mà cùng một nguyên tố xuất hiện ở hai số oxi hoá khác nhau (một dạng oxi hoá, một dạng khử). Xét từng cặp: (a) Fe³⁺/Fe²⁺: Fe có số oxi hoá +3 và +2 → là cặp oxi hoá - khử. (b) Cu²⁺/Cu: Cu có số oxi hoá +2 và 0 → là cặp oxi hoá - khử. (c) 2Cl⁻/Cl₂: Cl có số oxi hoá -1 và 0 → là cặp oxi hoá - khử. (d) Cr₂O₇²⁻/2CrO₄²⁻: Cr đều có số oxi hoá +6 ở cả hai dạng, không có sự thay đổi số oxi hoá → không phải cặp oxi hoá - khử. (e) 2H⁺/H₂: H có số oxi hoá +1 và 0 → là cặp oxi hoá - khử. (f) 2H⁺/H₂O: H đều có số oxi hoá +1 ở cả hai dạng → không phải cặp oxi hoá - khử. Vậy có 4 cặp (a, b, c, e) là cặp oxi hoá - khử.