Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Điện phân (Hóa học Lớp 12)

a) Sai: $$A_{lt}=\frac{\mathrm{5.1000000.96485}}{9,\mathrm{3.6.1}{0}^6}=8645,6\text{ kWh}$$ b) Đúng. c) Đúng. d) Đúng.
a) Sai. $$A_{lt}=\frac{\mathrm{5.1000000.96485}}{9,\mathrm{3.6.1}{0}^6}=8645,6\text{ kWh}$$
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Đúng.

a) Đúng
b) Sai
c) Sai
d) Đúng
a) Đúng
b) Sai
c) Sai
d) Đúng

Đáp án: 23

(1) Sai vì nếu cực dương (Y) làm bằng Fe sẽ xảy ra phản ứng với $C{l}_2$
(2) Đúng
(3) Đúng
(4) Sai

$$m=\frac{A.I.t}{nF}.80\%=\frac{\mathrm{23.9000.16.3600}}{96500}.80\%.10^{-3}=98,85kg$$

(AI giải đề cho tôi)
Mạ đồng lên chìa khóa sắt bằng điện phân: vật cần mạ (chìa khóa) phải nối với cực âm (cathode) để Cu${}^{2+}$ bị khử và bám lên bề mặt: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$; thanh đồng nối cực dương (anode) để tan thành ion: $Cu-2e\to C{u}^{2+}$. Hai điện cực phải ngâm trong cùng một cốc dung dịch CuSO${}_4$ (không tiếp xúc trực tiếp với nhau) để mạch điện khép kín qua dung dịch. Do đó (2) và (3) đúng; (1) sai vì đảo cực (đồng sẽ mạ lên thanh đồng, chìa khóa bị tan); (4) sai vì hai cốc không có cầu muối thì không có mạch ion khép kín, không dẫn điện được. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

$n_{Cu}=\frac{20.0,01.8,94}{64}=\frac{447}{16000}$ => $t=\frac{\frac{447}{16000}.2.\frac{100}{90}.96500}{2}\approx 2995s\approx 50p$

a) Đúng
b) Sai
c) Sai
d) Đúng
a) Đúng
b) Sai
c) Sai
d) Đúng

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ (1): điện phân CuSO${}_4$ với điện cực trơ (graphite). Cathode: Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu; anode: 2H${}_2$O → O${}_2$ + 4H${}^{+}$ + 4e.
a) Sai. Ở sơ đồ (2) (tinh luyện đồng), anode là khối đồng không tinh khiết: ngoài Cu tan ra, các tạp chất (Zn, Fe, Ag, Au...) hoặc lắng xuống đáy (anode mud) hoặc tan vào dung dịch, nên khối lượng anode giảm nhiều hơn khối lượng Cu bám vào cathode; khối lượng cathode tăng không bằng khối lượng anode giảm.
b) Sai. Điện phân cần dòng điện một chiều (nguồn điện một chiều như trong sơ đồ); dòng điện xoay chiều không duy trì quá trình điện phân (cực âm/dương đổi liên tục, không có Cu bám vào cathode).
c) Đúng. Cu${}^{2+}$ (gây màu xanh lam) bị khử tại cathode tạo Cu, nồng độ Cu${}^{2+}$ giảm dần nên màu xanh lam nhạt dần.
d) Đúng. Tại anode xảy ra quá trình 2H${}_2$O → O${}_2$ + 4H${}^{+}$ + 4e, sinh ra H${}^{+}$ làm nồng độ H${}^{+}$ tăng, nên pH khu vực gần anode giảm xuống.
a) (AI giải đề cho tôi)
Sai. Ở anode (khối đồng không tinh khiết), ngoài Cu tan còn có tạp chất: kim loại hoạt động hơn Cu (Zn, Fe) tan vào dung dịch, kim loại kém hoạt động (Ag, Au) rơi xuống tạo bùn anode, nên khối lượng anode giảm nhiều hơn khối lượng Cu tăng ở cathode.
b) (AI giải đề cho tôi)
Sai. Điện phân phải dùng dòng điện một chiều; dòng xoay chiều làm cực đảo chiều liên tục nên Cu không bám được vào thanh cathode.
c) (AI giải đề cho tôi)
Đúng. Cu${}^{2+}$ bị khử tại cathode (Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu) nên nồng độ Cu${}^{2+}$ giảm, màu xanh lam nhạt dần.
d) (AI giải đề cho tôi)
Đúng. Tại anode: 2H${}_2$O → O${}_2$ + 4H${}^{+}$ + 4e, H${}^{+}$ sinh ra làm pH giảm.

Đáp án: 3

a) Đúng. Kiểm tra số liệu: $m_{đ\grave{\hat{o}}ngth\hat{o}giảm}=103-8,56=94,44g$; $m_{đ\grave{\hat{o}}ngtinhkhi\acute{\hat{e}}tt\breve{a}ng}=182,5-100=82,5g$. Do đó giả thuyết là sai.
b) Sai.
c) Đúng. Tính đến thời điểm điện phân t (giờ): $\%m=\frac{82,5}{103}\cdot 100=80,1\%$
d) Sai. $$t=\frac{n_e.F}{I}=\frac{\frac{82,5}{64}\cdot 2\cdot 96500}{24\cdot 3600}=2,88h$$
a) Đúng. Kiểm tra số liệu: $m_{đ\grave{\hat{o}}ngth\hat{o}giảm}=103-8,56=94,44g$; $m_{đ\grave{\hat{o}}ngtinhkhi\acute{\hat{e}}tt\breve{a}ng}=182,5-100=82,5g$. Do đó giả thuyết là sai.
b) Sai.
c) Đúng. Tính đến thời điểm điện phân t (giờ): $\%m=\frac{82,5}{103}\cdot 100=80,1\%$
d) Sai. $$t=\frac{n_e.F}{I}=\frac{\frac{82,5}{64}\cdot 2\cdot 96500}{24\cdot 3600}=2,88h$$

a) Sai

$m=D.V=8,96.3,14.1,7^2.0,02.10=16,262gam$

$m=\frac{A.I.t}{n.F}\Rightarrow 16,262=\frac{\mathrm{64.6.}t}{2.96500}\Rightarrow t=8173s=2,27h$

b) Đúng

c) Sai

d) Đúng

$$2A{l}_2{O}_3⟶4Al+3O_2$$

2.102 4.27

$1,7094.52\%\to 1,7094.52\%.\frac{4.27}{2.102}.\frac{H}{100}=0,4$

$\Rightarrow H=85\%$
a) $m=D.V=8,96.3,14.1,7^2.0,02.10=16,262gam$

$m=\frac{A.I.t}{n.F}\Rightarrow 16,262=\frac{\mathrm{64.6.}t}{2.96500}\Rightarrow t=8173s=2,27h$
d) $$2A{l}_2{O}_3⟶4Al+3O_2$$

2.102 4.27

$1,7094.52\%\to 1,7094.52\%.\frac{4.27}{2.102}.\frac{H}{100}=0,4$

$\Rightarrow H=85\%$

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp:
- Cathode (-): do $E_{N{a}^{+}/Na}^0=-2,71V<E_{H_{2}O/H_2}^0$ nên $H_{2}O$ bị khử, không phải ion $N{a}^{+}$: $2H_{2}O+2e^{-}\to H_2\uparrow +2O{H}^{-}$. Vậy nhận định (1) SAI.
- Gần cathode sinh ra $O{H}^{-}$ nên dung dịch kiềm, phenolphthalein chuyển màu hồng → nhận định (2) đúng.
- Anode (+): $2C{l}^{-}\to C{l}_2\uparrow +2e^{-}$, khí $C{l}_2$ dùng khử trùng nước sinh hoạt → nhận định (3) đúng.
- Không có màng ngăn: $C{l}_2$ phản ứng với $NaOH$ tạo $NaClO$ (nước Javel) có tính tẩy màu → nhận định (4) đúng.
Nhận định không đúng là (1) → đáp án B, trùng với đáp án nguồn.