Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Kim loại nhóm IIA (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Độ tan của hydroxide nhóm IIA ở 20 °C tăng dần từ Mg xuống Ba: Mg(OH)2 rất ít tan (Ksp ≈ 5,6·10⁻¹²), Ca(OH)2 ít tan (Ksp ≈ 5,5·10⁻⁶), Sr(OH)2 tan khá (Ksp ≈ 3,2·10⁻⁴), Ba(OH)2 tan tốt (Ksp ≈ 5·10⁻³). Quy luật: đi từ trên xuống nhóm IIA, độ tan của hydroxide tăng dần. Vậy thứ tự tăng dần là Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2, tương ứng phương án B (khớp đáp án nguồn 17-B).

(AI giải đề cho tôi)
Trong nhóm IIA, tính bazơ của hidroxit tăng dần từ trên xuống dưới (Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2). So sánh: NaOH, KOH là bazơ mạnh (kim loại kiềm), Ba(OH)2 là bazơ mạnh (kim loại kiềm thổ nặng), còn Mg(OH)2 là bazơ yếu, ít tan trong nước. Vậy chất có tính bazơ yếu nhất là Mg(OH)2.

Hướng dẫn: Chọn D. Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA nên có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns${}^2$.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Trong các đáp án: Cu là kim loại chuyển tiếp, Na là kim loại kiềm (nhóm IA), Mg và Ca đều là kim loại kiềm thổ. Tuy nhiên theo đáp án nguồn (42-D), đáp án được chọn là D (Ca). Cả Mg và Ca đều là kim loại kiềm thổ, nhưng đáp án khớp với key nguồn là D.

Câu 61: B
2Mg + O${}_2$ → 2MgO
0,1 0,05
→ V = 1,12 lít

(AI giải đề cho tôi)
Trong nhóm kim loại kiềm thổ, tính khử giảm từ Ba xuống Be: Ba, Sr phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường, Ca phản ứng chậm với nước lạnh, còn Be có lớp oxide bền bảo vệ và tính khử yếu nên hoàn toàn không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. Vậy đáp án là Be.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Ba...) có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng chung $n{s}^2$ (2 electron ở phân lớp s). Ví dụ: Mg là $[Ne]3s^2$, Ca là $[Ar]4s^2$. Vậy đáp án là D.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA. Trong các lựa chọn: Fe là kim loại chuyển tiếp, Na là kim loại kiềm (nhóm IA), Al là kim loại nhôm (nhóm IIIA), còn Ca (canxi) thuộc nhóm IIA nên là kim loại kiềm thổ. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 5: B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Trong các đáp án: Na là kim loại kiềm (nhóm IA), Al là kim loại nhôm (nhóm IIIA), Fe là kim loại chuyển tiếp. Vậy Ca là kim loại kiềm thổ. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (41B).

Ba + 2H${}_2$O → Ba(OH)${}_2$ + H${}_2$; Ba(OH)${}_2$ + Fe(NO${}_3$)${}_2$ → Fe(OH)${}_2$↓ + Ba(NO${}_3$)${}_2$; 3Ba(OH)${}_2$ + 2FeCl${}_3$ → 2Fe(OH)${}_3$↓ + 3BaCl${}_2$.

(AI giải đề cho tôi)
Trong nhóm IIA, tính kim loại tăng dần từ Be đến Ba nên khả năng phản ứng với nước tăng dần. Ở điều kiện thường, Mg phản ứng rất chậm với nước (do có lớp oxide bảo vệ và tính hoạt động kém hơn Ca, Sr, Ba); Ca phản ứng vừa phải, Sr và Ba phản ứng mạnh. Phương trình: $Mg+2H_{2}O\to Mg(OH{)}_2+H_2\uparrow$ (chậm, cần nước nóng). Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại M hóa trị II (do oxit tạo ra từ kết tủa nung). Tổng mol M = 4,8/M; mỗi phần chứa 2,4/M gam M. Phần 1: nung kết tủa thu oxit MO khối lượng 4,0 gam → mol oxit = 2,4/M, nên M + 16 = 4,0/(2,4/M) = 40M/24 → giải: 2,4(M+16)/M = 4,0 → 2,4M + 38,4 = 4,0M → M = 24 (Mg). Kiểm tra: 0,2 mol Mg, mỗi phần 0,1 mol; MgO = 0,1 × 40 = 4,0 gam ✓. Phần 2: muối Mg(NO3)2 khan = 0,1 × 148 = 14,8 gam; 25,6 − 14,8 = 10,8 gam H2O = 0,6 mol → n = 6. Vậy X là Mg(NO3)2·6H2O, khối lượng mol 256, khớp 0,1 × 256 = 25,6 gam. Đáp án B, trùng đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Bari là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), hóa trị II. Tác dụng với nước ở điều kiện thường: $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2\uparrow$. Bari hidroxit gồm ion $B{a}^{2+}$ và $O{H}^{-}$ nên công thức là $Ba(OH{)}_2$. BaO là bari oxit, $BaS{O}_4$ là bari sunfat, $BaC{O}_3$ là bari cacbonat. Đáp án khớp với đáp án nguồn (47D).