Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Phosphorus và hợp chất (Hóa học Lớp 11)

$n_S=a$ và $n_P=b$ → T chứa 4 muối trung hòa gồm các ion $S{O}_4^{2-}$ (a), $P{O}_4^{3-}$ (b), $N{a}^{+}$ (0,05) và $K^{+}$ (0,35)
Bảo toàn điện tích: $2a+3b=0,05+0,35$
$m_{mu\acute{\hat{o}}i}=96a+95b+0,05.23+0,35.39=29,1$
→ $a=0,05$; $b=0,1$
→ $m=32a+31b=32.0,05+31.0,1=5,5$ (g)

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (A) Đúng, NH${}_3$ tan trong nước tạo dung dịch bazơ yếu NH${}_3$·H${}_2$O làm giấy quỳ tím hóa xanh. (B) Đúng, trong phòng thí nghiệm N${}_2$ điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH${}_4$NO${}_2$ bão hòa: NH${}_4$NO${}_2\stackrel{t^o}{\to }{N}_2+2H_{2}O$. (C) Sai, khi nhỏ AgNO${}_3$ vào dung dịch Na${}_3$PO${}_4$ sinh ra kết tủa Ag${}_3$PO${}_4$ màu VÀNG, không phải màu trắng: $3AgN{O}_3+N{a}_{3}P{O}_4\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow +3NaN{O}_3$. (D) Đúng, phốtphoamophot (amophot) là hỗn hợp hai muối NH${}_4$H${}_2$PO${}_4$ và (NH${}_4$)${}_2$HPO${}_4$. Vậy phát biểu không đúng là C, trùng với đáp án nguồn (Câu 60: C).

(AI giải đề cho tôi)
P2O5 tác dụng với nước tạo H3PO4: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4, nên n(H3PO4) = 0,2 mol. Số mol NaOH = 0,5 mol, tỷ lệ NaOH/H3PO4 = 0,5/0,2 = 2,5, nằm giữa 2 và 3 nên sản phẩm là hỗn hợp Na2HPO4 và Na3PO4. Kiểm tra bảo toàn: gọi x = n(Na3PO4), y = n(Na2HPO4); x + y = 0,2 và 3x + 2y = 0,5 → x = 0,1; y = 0,1. Cả hai chất đều có trong dung dịch, không dư NaOH. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (A) Sai. Urê CO(NH2)2 có %N = 28/60 ≈ 46,7% — đây là phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất (trong số các phân đạm thông thường), không phải thấp nhất. (B) Sai. Al2O3 là oxit rất bền, H2 không khử được Al2O3 ở nhiệt độ thường (Al được điều chế bằng điện phân nhôm oxit nóng chảy). (C) Đúng. Axit photphoric H3PO4 là axit trung bình (axit yếu, không bay hơi) và là axit ba nấc (phân li lần lượt 3 H+). (D) Sai. Ở điều kiện thường, N2 có liên kết ba N≡N rất bền nên trơ về mặt hóa học; photpho (dạng trắng) hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ. Vậy phát biểu đúng là C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol P${}_2$O${}_5$ là $a=\frac{m}{142}$. P${}_2$O${}_5$ tác dụng với nước: $P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$, sinh ra $2a$ mol $H_{3}P{O}_4$.

Tổng kiềm: $n_{O{H}^{-}}=0,1+0,05=0,15$ mol. Thử đáp án D: $m=2,84$ g $\Rightarrow a=0,02$ mol $\Rightarrow H_{3}P{O}_4=0,04$ mol. Trung hòa hết $H_{3}P{O}_4$ thành muối trung hòa cần $3\times 0,04=0,12$ mol $O{H}^{-}$, kiềm dư $0,03$ mol (NaOH), đồng thời tạo $0,12$ mol $H_{2}O$.

Chất rắn khan gồm muối (chứa $0,04$ mol $P{O}_4^{3-}$, $0,07$ mol $N{a}^{+}$ trong muối, $0,05$ mol $K^{+}$) và $0,03$ mol NaOH dư (tổng $N{a}^{+}$ đúng bằng 0,1 mol):
$$m_{r\hat{a}n}=0,04\times 95+0,07\times 23+0,05\times 39+0,03\times 40=3,8+1,61+1,95+1,2=8,56\text{g}$$
khớp với đề.

Kiểm tra lại bằng bảo toàn khối lượng: P${}_2$O${}_5$ hấp thụ $3a=0,06$ mol $H_{2}O$, trung hòa tạo ra $0,12$ mol $H_{2}O$, nên lượng nước tăng thêm $0,06$ mol $=1,08$ g (bị bay hơi khi cô cạn):
$$m=8,56+1,08-(0,1\times 40+0,05\times 56)=8,56+1,08-6,8=2,84\text{g}$$

Vậy $m=2,84$ g, chọn đáp án D, khớp bảng đáp án nguồn (Câu 63 → D).

(AI giải đề cho tôi)
P và S bị HNO₃ đặc nóng oxi hóa: P(0)→P(+5) nhường 5e; S(0)→S(+6) nhường 6e; N(+5)→N(+4) (NO₂) nhận 1e. Số mol HNO₃ phản ứng (làm chất oxi hóa) = 5a + 6b. HNO₃ dư 20% nên mol HNO₃ dư = 0,2(5a+6b) = a + 1,2b. Dung dịch Y chứa H₃PO₄ (a mol), H₂SO₄ (b mol) và HNO₃ dư (a + 1,2b mol). Trung hòa bằng NaOH: H₃PO₄ cần 3a mol, H₂SO₄ cần 2b mol, HNO₃ dư cần (a + 1,2b) mol. Tổng NaOH = 3a + 2b + a + 1,2b = 4a + 3,2b mol. Khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
P và S bị HNO3 đặc nóng oxi hóa thành H3PO4 và H2SO4, khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất:
$$P+5HN{O}_3\to H_{3}P{O}_4+5N{O}_2$$
$$S+6HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+6N{O}_2$$
Lượng HNO3 cần phản ứng: $5a+6b$ mol. Vì lấy dư 20% nên HNO3 dư còn lại trong dung dịch Y là $0,2(5a+6b)=a+1,2b$ mol.
Khi trung hòa Y bằng NaOH, NaOH phải trung hòa cả các axit tạo thành lẫn HNO3 dư:
- Trung hòa $H_{3}P{O}_4$: cần $3a$ mol NaOH (Na3PO4).
- Trung hòa $H_{2}S{O}_4$: cần $2b$ mol NaOH (Na2SO4).
- Trung hòa HNO3 dư: cần $a+1,2b$ mol NaOH.
Tổng: $3a+2b+a+1,2b=4a+3,2b$ mol NaOH. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (A) Đúng, NH${}_3$ tan trong nước tạo dung dịch kiềm yếu NH${}_3$.H${}_2$O làm giấy quỳ tím hóa xanh. (B) Đúng, trong phòng thí nghiệm N${}_2$ điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH${}_4$NO${}_2$ bão hòa: NH${}_4$NO${}_2\stackrel{t^o}{\to }{N}_2+2H_{2}O$. (C) Sai, vì khi nhỏ dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch Na${}_3$PO${}_4$ thu được kết tủa Ag${}_3$PO${}_4$ màu VÀNG, không phải màu trắng: $3AgN{O}_3+N{a}_{3}P{O}_4\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow +3NaN{O}_3$. (D) Đúng, amophot (photpho amoni) là hỗn hợp các muối NH${}_4$H${}_2$PO${}_4$ và (NH${}_4$)${}_2$HPO${}_4$. Vậy phát biểu không đúng là C, trùng với đáp án nguồn (Câu 60 - C).