Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sản xuất và sử dụng phân bón (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Vôi (CaO, Ca(OH)₂) có tính kiềm mạnh; nếu bón cùng lúc hoặc ngay sau khi bón phân đạm (urea, ammonium) sẽ gây mất đạm: với ammonium, kiềm giải phóng NH₃ bay hơi (NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O); với urea, vôi làm urea thủy phân nhanh tạo NH₃ bay mất. Vì vậy phải bón vôi trước, chờ vài ngày cho vôi phản ứng hết với axit trong đất rồi mới bón phân đạm. Đáp án A, khớp với đáp án in đậm/gạch chân trong tài liệu nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng các thành phần trong 1 tấn phân: Ure 200 kg, Amophot 380 kg, NH4NO3 400 kg.
- Ure: n = 200/60 = 3,333 kmol → NH3 = 2×3,333/0,8 = 8,333 kmol.
- Amophot: theo phương trình, 4 mol NH3 tạo 2×115 + 132 = 362 g muối → nNH3 = (380/362)×4/0,9 = 4,665 kmol.
- NH4NO3: n = 400/80 = 5 kmol → nNH3 = 5/0,9 = 5,556 kmol.
Tổng NH3 phản ứng = 18,554 kmol. Tổn thất 1,25% nên tổng NH3 sản xuất = 18,554/0,9875 = 18,789 kmol.
V = 18,789 × 22,4 = 420,87 m³ ≈ 420,81 m³ → chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Phân urê (CO(NH2)2) khi bón vào đất sẽ bị thủy phân thành (NH4)2CO3, sau đó ammonium (NH4+) bị vi sinh vật nitrat hóa theo phản ứng: NH4+ + 2O2 → NO3− + H2O + 2H+, giải phóng ion H+ làm đất bị chua. Các phân bón còn lại: potassium carbonate (K2CO3) có tính kiềm làm đất ít chua hơn; potassium chloride (KCl) và potassium nitrate (KNO3) về cơ bản không làm chua đất như urê. Vậy đáp án là D (urea), khớp với đáp án nguồn gạch chân.

(AI giải đề cho tôi)
Phân bón amoni như NH${}_4$NO${}_3$ chứa ion NH${}_4^{+}$; khi vào đất, NH${}_4^{+}$ bị vi sinh vật nitrat hóa (NH${}_4^{+}$ → NO${}_2^{-}$ → NO${}_3^{-}$) đồng thời giải phóng ion H${}^{+}$, làm tăng độ chua của đất. Các phân bón còn lại: KCl trung tính, NaNO${}_3$ là muối nitrat không gây chua, K${}_2$CO${}_3$ có tính kiêm (kiềm hóa) nên không làm chua đất. Đáp án đúng là B, trùng với đáp án nguồn (trang 109).

Phương trình: $$C{O}_2+2N{H}_3\to CO(N{H}_2{)}_2+H_{2}O$$ 60 tấn urê cần 34 tấn $N{H}_3$. Với 560000 tấn urê, lượng $N{H}_3$ theo lí thuyết là: $$m=560000\times \frac{34}{60}=317333,3$$ tấn. Do hiệu suất 98%: $$m_{thực}=\frac{317333,3}{0,98}\approx 323809$$ tấn. Gần nhất là 323 800 tấn.

Khối lượng Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ nguyên chất trong 1000 tấn tinh quặng là: 1000 × 93\% = 930 tấn. Phân tử khối: MCa${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ = 3 × 40 + 2 × (31 + 4 × 16) = 310; MCa(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$ = 40 + 2 × (2 × 1 + 31 + 4 × 16) = 234. Gọi số mol Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ dùng ở giai đoạn 1 là x mol, ở giai đoạn 2 là y mol. Tổng số mol: x + y = n. Giai đoạn 1: Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ + 3H${}_2$SO${}_4$ → 3CaSO${}_4$ + 2H${}_3$PO${}_4$. Hiệu suất 90\%, nên từ x mol Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ tạo được: nH${}_3$PO${}_4$ = 2x × 90\% = 1,8x mol. Giai đoạn 2: Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ + 4H${}_3$PO${}_4$ → 3Ca(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$. Để phản ứng tối đa, lượng H${}_3$PO${}_4$ tạo ra được dùng hết: 4y = 1,8x. Suy ra: y = 0,45x. Mà: x + y = n → x + 0,45x = n → 1,45x = n. Suy ra: y = 0,45n/1,45 = 0,3103448n. Số mol Ca(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$ thực tế tạo thành ở giai đoạn 2: n${}_{sp}$ = 3y × 90\% = 2,7y. Thay y = 0,3103448n: n${}_{sp}$ = 2,7 × 0,3103448n = 0,837931n. Khối lượng sản phẩm: m = 930 × 0,837931 × 234/310 ≈ 588,23 tấn. Làm tròn đến phần nguyên: m = 588 tấn.