Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính biến thiên enthalpy (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Áp dụng định luật Hess: ΔH° = ΣΔH°f(sản phẩm) − ΣΔH°f(chất phản ứng) = [ΔH°f(MgO) + ΔH°f(CO2)] − ΔH°f(MgCO3) = (−602,0 + (−393,5)) − (−1096,0) = −995,5 + 1096,0 = +100,5 kJ. Phân hủy MgCO3 là phản ứng thu nhiệt nên ΔH > 0, khớp đáp án D.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o(sp)-{\Delta }_f{H}_{298}^o(cd)=[(-1675,7)+0]-[(-824,2)+0]=-851,5kJ$.

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess với năng lượng liên kết: ${\Delta }_r{H}^0=\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt bị đứt})-\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt hıˋnh thaˋnh})$. Phản ứng $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$: đứt 1 liên kết H-H (436 kJ/mol) và 1 liên kết Cl-Cl (243 kJ/mol), hình thành 2 liên kết H-Cl (2 × 432 = 864 kJ/mol). Vậy ${\Delta }_r{H}_{298}^0=(436+243)-864=679-864=-185$ kJ. Phản ứng tỏa nhiệt, kết quả khớp với đáp án B được tô sáng trong tài liệu gốc.

(AI giải đề cho tôi)
Áp dụng định luật Hess: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}^0$(sản phẩm) $-$ $\sum {\Delta }_f{H}^0$(chất tham gia) $=[{\Delta }_f{H}^0(\mathrm{MgO})+{\Delta }_f{H}^0(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)]-{\Delta }_f{H}^0(\mathrm{MgC}{\mathrm{O}}_3)=[(-602,0)+(-393,5)]-(-1096,0)=-995,5+1096,0=+100,5$ kJ. Phản ứng phân hủy MgCO${}_3$ thu nhiệt với ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+100,5$ kJ, khớp đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Đề gốc in sản phẩm là C(g); về mặt hóa học chuẩn, carbon ở điều kiện chuẩn là C(s) (ΔH°f = 0), nên phép tính chuẩn dùng C(s). Áp dụng định luật Hess: ΔH°rxn = ΣΔH°f(sản phẩm) − ΣΔH°f(nguyên liệu) = 2×(−601,8) − (−393,5) = −1203,6 + 393,5 = −810,1 kJ. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, khớp đáp án D (đáp án được tô sáng trên trang đáp án nguồn).

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0$ (sản phẩm) - $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0$ (chất đầu)
$={\Delta }_f{H}_{298N{a}_{2}C{O}_3(s)}^0+{\Delta }_f{H}_{298C{O}_2(g)}^0+{\Delta }_f{H}_{298H_{2}O(g)}^0-2{\Delta }_f{H}_{298NaHC{O}_3(g)}^0$
129,2 kJ/mol $=-1130,9-393,5-241,8-2{\Delta }_f{H}_{298NaHC{O}_3(g)}^0$ $⟹$ ${\Delta }_f{H}_{298NaHC{O}_3(g)}^0$ = -947,7 kJ/mol

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess cho chu trình enthalpy: đường đi trực tiếp từ $C_{(s)}+2H_{2(g)}+2O_{2(g)}$ đến $C{O}_{2(g)}+2H_{2O(l)}$ có ${\Delta }_r{H}_3=-964,9$ kJ. Đường gián tiếp: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=x$ (tạo $C{H}_{4(g)}+2O_{2(g)}$) rồi ${\Delta }_r{H}_2=-890$ kJ. Vậy $x+(-890)=-964,9\Rightarrow x=-964,9+890=-74,9$ kJ. (Đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của $C{H}_4$, ${\Delta }_f{H}^0(C{H}_4)=-74,9$ kJ/mol, hợp lý.) Đáp án D khớp với kết quả tính độc lập.

Đáp án: D.
${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (sản phẩm) $-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (chất đầu) $={\Delta }_f{H}_{298N2O4(g)}^o-2{\Delta }_f{H}_{298NO2(g)}^o=9,16-2\times 33,18=-57,2\text{kJ}<0\Rightarrow$ phản ứng toả nhiệt.
Trong quá trình phản ứng tạo ra N${}_2$O${}_4$, hệ toả năng lượng, cho thấy năng lượng của sản phẩm N${}_2$O${}_4$ thấp hơn so với chất đầu. Vì vậy, N${}_2$O${}_4$ bền vững hơn NO${}_2$.

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_{b(N\equiv N)}+3E_{b(H-H)}-2.3E_{b(N-H)}$$ $$=946+3.436-\mathrm{2.3.389}=-80kJ$$

Đáp án: 585

${\Delta }_r{H}_{298}^0=2.90,3+3.(-285,8)-2.(-46,1)=-584,6\approx -585$ kJ

(AI giải đề cho tôi)
Áp dụng định luật Hess: ΔH°298 = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất đầu) = [2·ΔfH°(MgO) + ΔfH°(C)] − [2·ΔfH°(Mg) + ΔfH°(CO2)]. Vì ΔfH°(Mg) = 0 và ΔfH°(C, bền) = 0 nên ΔH° = 2(−601,8) − (−393,5) = −1203,6 + 393,5 = −810,1 kJ. Phản ứng tỏa nhiệt, kết quả trùng với đáp án nguồn.

Hướng dẫn giải
${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_{N\equiv N}+3E_{H-H}-2.3E_{N-H}$
$=946+3.436-6.389=-80KJ$