Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Gắn mẫu Zn vào công trình thép trong nước biển tạo thành hệ pin ăn mòn (pin galvanic): Zn hoạt động hơn Fe nên Zn làm anode bị oxi hóa (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), còn Fe làm cathode được bảo vệ. Đây là phương pháp bảo vệ kim loại bằng điện hóa (phương pháp hy sinh anode). Xét các nhận định: A sai vì tại anode là quá trình oxi hóa Zn, không phải khử Fe; B sai vì tại cathode xảy ra quá trình khử O₂ (O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻), không phải phản ứng C + O₂ → CO₂; C sai vì Zn không phủ kín bề mặt thép mà chỉ tiếp xúc tạo cặp điện hóa, không phải phương pháp phủ bề mặt; D đúng vì đây là phương pháp bảo vệ điện hóa. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Đúng — nhôm hoặc kẽm được nối với thép để bảo vệ theo phương pháp điện hóa (bảo vệ bằng anode hy sinh). (b) Đúng — trong ăn mòn điện hóa, sắt đóng vai trò anode và bị oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. (c) Sai — ăn mòn điện hóa bắt buộc phải có mặt của dung dịch chất điện li (môi trường ẩm) để tạo hệ pin. (d) Sai — nhôm hoặc kẽm hoạt động mạnh hơn sắt nên đóng vai trò anode (không phải cathode) và bị ăn mòn trước, bảo vệ thép. Vậy có 2 phát biểu đúng là (a) và (b), chọn đáp án A, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Quá trình han gỉ thép chủ yếu là sự oxi hóa kim loại iron (Fe) trong hợp kim bởi oxygen trong không khí, có nước làm môi trường, tạo thành gỉ sắt (Fe${}_2$O${}_3$·nH${}_2$O). Carbon trong thép không bị oxi hóa chủ yếu, và han gỉ là quá trình oxi hóa chứ không phải khử. Vậy đáp án là A.