Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Hóa học Lớp 12)

Đáp án: 234

a) Sai
b) Đúng
c) Sai
d) Đúng
a) Sai.
b) Đúng.
c) Sai.
d) Đúng.

a) Đúng
b) Sai
c) Sai
d) Sai
a) a) Đúng
b) b) Sai
c) c) Sai
d) d) Sai

(AI giải đề cho tôi, căn cứ đáp án nguồn tô sáng trang 11)
Đáp án nguồn tô sáng các thí nghiệm (a) và (d) và chọn C. 2. — theo nguồn, 2 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa: (a) lá đồng trong dung dịch silver nitrate (Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag, tạo cặp điện cực Cu/Ag) và (d) lá sắt cuộn dây copper trong dung dịch HCl (Fe và Cu tiếp xúc tạo cặp điện cực, Fe là điện cực âm bị ăn mòn). Các thí nghiệm (b) Zn tan trong HCl loãng và (c) Al tan trong NaOH (2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2) được nguồn xem là ăn mòn hóa học. Vậy đáp án theo nguồn là C.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 22 (đúng/sai):
a) Sai. Đinh sắt bị gỉ do ăn mòn điện hoá (ăn mòn khí quyển) trong đó Fe làm anode bị oxi hoá, còn chất oxi hoá là O₂ (không khí) tại cathode, không phải NaCl. NaCl chỉ là chất điện li tăng dẫn điện của môi trường, không tham gia phản ứng oxi hoá khử.
b) Sai. Ở cốc 3 (nước cất) vẫn xảy ra ăn mòn điện hoá vì nước cất trong không khí hoà tan O₂ và CO₂, tạo môi trường điện li yếu; đinh sắt vẫn bị gỉ ít chứ không phải chỉ ăn mòn hoá học.
c) Sai. NaCl không phản ứng trực tiếp với Fe (Fe không tác dụng với NaCl). Nồng độ NaCl lớn chỉ làm tăng độ dẫn điện của môi trường điện li, làm quá trình ăn mòn điện hoá (Fe với O₂) nhanh hơn, chứ không phải tốc độ phản ứng Fe với NaCl.
d) Đúng. Kết quả thí nghiệm: cốc 2 (NaCl 3%) gỉ nhiều hơn cốc 1 (NaCl 1%) và cốc 3 (nước cất) gỉ ít nhất, chứng minh nồng độ NaCl càng lớn thì tốc độ ăn mòn càng nhanh, phù hợp với giả thuyết.
a) (AI giải đề cho tôi)
Chất oxi hoá trong ăn mòn điện hoá là O₂, không phải NaCl; NaCl chỉ tăng dẫn điện của môi trường.
b) (AI giải đề cho tôi)
Ở cốc 3 vẫn xảy ra ăn mòn điện hoá (nước cất hoà tan O₂, CO₂ tạo môi trường điện li yếu), không phải chỉ ăn mòn hoá học.
c) (AI giải đề cho tôi)
Fe không phản ứng với NaCl; nồng độ NaCl lớn chỉ làm tăng tốc độ ăn mòn điện hoá qua độ dẫn điện của môi trường.
d) (AI giải đề cho tôi)
Kết quả gỉ tăng theo nồng độ NaCl (cốc 2 > cốc 1 > cốc 3) chứng minh giả thuyết là đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Cốc (1): Zn và Fe tiếp xúc trong nước muối tạo cặp ăn mòn điện hóa, Zn hoạt động hơn Fe nên Zn làm anot bị ăn mòn, Fe được bảo vệ (phương pháp bảo vệ bằng kim loại hy sinh) → thép gỉ chậm. Cốc (2): Cu kém hoạt động hơn Fe, Fe làm anot bị ăn mòn nhanh hơn → thép gỉ nhanh hơn. Vậy (a) đúng. (b) sai: ăn mòn diễn ra từ từ, không xuất hiện màu xanh (Cu²⁺) ngay sau khi thả dây. (c) sai: cả hai cốc đều xảy ra ăn mòn điện hóa học; ở cốc (2) thép bị ăn mòn nhanh hơn chứ không phải không ăn mòn. (d) đúng: nước cất ít ion, độ dẫn điện kém nên ăn mòn điện hóa chậm hơn nước muối. Có 2 phát biểu đúng → chọn D.

Đáp án: 423 (theo hướng dẫn giải bản gốc).

Đáp án: 2

(a) sai vì Fe tiếp xúc với Zn thì Zn bị ăn mòn nhanh, Fe ăn mòn chậm.

(b) sai vì kim loại hi sinh có thế điện cực chuẩn thấp hơn kim loại được bảo vệ.

(c) đúng: kim loại hi sinh (Zn) là anode bị oxy hóa, các electron dịch chuyển qua mạch từ kim loại hi sinh tới kim loại được bảo vệ (Fe), khiến Fe trở thành cathode được bảo vệ.

(d) đúng: nếu thanh kẽm không tiếp xúc (không nối điện) với thanh sắt thì không tạo thành cặp galvanic, kẽm vẫn tự bị ăn mòn trong nước biển nhưng không bảo vệ được thanh sắt.

Vậy có 2 phát biểu đúng là (c) và (d).

a) Sai vì: Ở cốc (2) Zn có tính khử mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn. Ở cốc (4) không chứa dung dịch điện li nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.
b) Đúng.
c) Sai vì trong chân không không chứa chất điện li nên không xảy ra ăn mòn kim loại.
d) Đúng.
a) Sai vì: Ở cốc (2) Zn có tính khử mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn. Ở cốc (4) không chứa dung dịch điện li nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.
b) Đúng.
c) Sai vì trong chân không không chứa chất điện li nên không xảy ra ăn mòn kim loại.
d) Đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Đúng — nhôm hoặc kẽm được nối với thép để bảo vệ theo phương pháp điện hóa (bảo vệ bằng anode hy sinh). (b) Đúng — trong ăn mòn điện hóa, sắt đóng vai trò anode và bị oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. (c) Sai — ăn mòn điện hóa bắt buộc phải có mặt của dung dịch chất điện li (môi trường ẩm) để tạo hệ pin. (d) Sai — nhôm hoặc kẽm hoạt động mạnh hơn sắt nên đóng vai trò anode (không phải cathode) và bị ăn mòn trước, bảo vệ thép. Vậy có 2 phát biểu đúng là (a) và (b), chọn đáp án A, trùng với đáp án nguồn.