Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Các hạt cấu tạo nguyên tử (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Trong nhân nguyên tử có proton (mang điện dương) và nơtron (không mang điện). Electron nằm ngoài nhân. Vậy hạt mang điện trong nhân nguyên tử là proton. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 31: B).

(AI giải đề cho tôi) Ion $M{g}^{2+}$ có Z = 12 nên số proton = 12, số electron = 12 − 2 = 10. Tổng số proton và electron = 12 + 10 = 22. Vậy đáp án đúng là C (22).

(AI giải đề cho tôi)
Gọi Z là số proton = số electron, N là số nơtron. Tổng số hạt: 2Z + N = 48. Số khối A = Z + N = 48 − Z. Số khối trung bình ≈ 2Z (vì N ≈ Z), điều kiện |A − 2Z| ≤ 1 tức |48 − 3Z| ≤ 1, suy ra Z = 16. Kiểm tra: X là S (Z = 16), đồng vị phổ biến ${}^{32}S$ có N = 16, tổng hạt = 16 + 16 + 16 = 48, A = 32 khớp số khối trung bình của S (32,06). Các phương án khác: Si (Z=14, tổng 2·14+14=42), Cl (Z=17, tổng ≈ 17+18+17=52), P (Z=15, tổng 45) đều không thỏa. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 7: C).

(AI giải đề cho tôi)
Hạt mang điện trong nguyên tử gồm proton (mang điện dương) và electron (mang điện âm); neutron không mang điện. Tổng số hạt mang điện = số p + số e = 17 + 17 = 34. (Lưu ý: 35 là số khối A = p + n, không phải số hạt mang điện.) Kết quả khớp với đáp án nguồn C.

(AI giải đề cho tôi) X là Fe (sắt), có 26 proton nên số electron ở vỏ nguyên tử bằng 26 và điện tích hạt nhân là +26 → (b), (c) đúng. Số neutron của Fe phổ biến là 30 (⁵⁶Fe), không phải 26, nên (a) sai; khối lượng nguyên tử Fe ≈ 56 amu, không phải 26 amu, nên (d) sai.

Hướng dẫn giải
(a) Sai vì X là Fe có số neutron khác số proton (26 proton, 30 neutron).
(d) Sai vì khối lượng nguyên tử > số proton (khối lượng nguyên tử của Fe là 56 amu)

Đáp án C

Đáp án : B
Hướng dẫn : Đặt số p và n của A; số p và n B lần lượt là : x, y; z, t
Ta có : $\{\begin{array}{l}(2x+y)+(2z+t)=142\\ (2x+2z)-(y+t)=42\\ 2z-2x=12\end{array}\to \{\begin{array}{l}2x+2z=92\\ y+t=50\\ z-x=6\end{array}\to \{\begin{array}{l}z=26\\ x=20\end{array}$

→ Số hiệu nguyên tử của A và B là 20 và 26

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử có cấu trúc rỗng (chủ yếu là khoảng trống), không phải đặc khít; hạt nhân rất nhỏ nằm ở tâm, vỏ chứa electron. Do đó phát biểu B sai. A, C, D đúng: hạt nhân gồm proton và neutron (trừ ¹H), đa số nguyên tử gồm proton, neutron, electron, vỏ nguyên tử gồm electron.

(AI giải đề cho tôi) Nguyên tử có cấu trúc không đặc khít: hạt nhân rất nhỏ nằm ở tâm, vỏ nguyên tử là vùng không gian rộng xung quanh nơi các electron chuyển động. Do đó phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử" là sai. Các phát biểu A, C, D đều đúng.

Al có số hiệu nguyên tử $Z=13$ nên có $13$ proton.
Đồng vị thường gặp là ${}^{27}Al$ nên số neutron là $27-13=14$.

Nguyên tử X có số proton = 17 nên số hiệu nguyên tử Z = 17; số khối A = 37. Kí hiệu nguyên tử có dạng ${}_{17}^{37}X$. Chọn A.

Ion $C{a}^{2+}$ (Z = 20) có 20 proton và 18 electron → Tổng 38 hạt 2 loại.

(AI giải đề cho tôi)
Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là proton (mang điện dương). Notron không mang điện, electron nằm ngoài nhân. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (câu 31: B).