Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Iron và hợp chất (Hóa học Lớp 12)

Đáp án: 20,8
Nếu 500 mL dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,24 M phản ứng hết $\Rightarrow n_{F{e}^{3+}}=0,24$ mol
$Zn+F{e}^{3+}\to Z{n}^{2+}+F{e}^{2+}$ (1)
0,12 ← 0,24 (mol)
$\Rightarrow n_{Zn}$ cần để khử hết $F{e}^{3+}$ là 0,12 mol $\Rightarrow$ khối lượng dung dịch giảm = 0,12 × 65 = 7,8 gam
Vì dung dịch tăng 8,88 gam nên tiếp tục có phản ứng:
$Zn+F{e}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Fe$ (2)
x → x → x (mol)
Khối lượng dung dịch tăng ở phản ứng (2) = 8,88 − 7,8 = 1,08 gam
$\Rightarrow (65-56)x=9x=1,08$ gam $\Rightarrow x=0,12$ mol
$\Rightarrow m_{Zn}=n.M=(0,24+0,12)\times 65=15,6$ gam.
(Lưu ý: nguồn ghi đáp án 20,8 nhưng lời giải tính ra 15,6 gam — mâu thuẫn có trong nguồn.)

Đáp án: 38,1

$n_{F{e}^{2+}}=5n_{KMn{O}_4}=5.0,04.8,5=1,7mmol$

$\Rightarrow \%Fe=\frac{1,7.56}{250}.100=38,1\%$

Đáp án: 1. Số phân tử $H_{2}O$ bị tách: $\frac{278.38,85}{100.18}=6\Rightarrow y=7-6=1$