Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Số phối trí và dung lượng phối trí (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Pd(II) có số phối trí 4, hợp chất PdCl${}_2$.3NH${}_3$ phải là phức [Pd(NH${}_3$)${}_3$Cl]Cl: 3 phối tử NH${}_3$ và 1 Cl${}^{-}$ nằm trong nội quy (không trao đổi ion), còn 1 Cl${}^{-}$ ở ngoài nội quy (ion tự do). Vì phối tử trong phức rất khó tham gia trao đổi ion, chỉ Cl${}^{-}$ tự do phản ứng với AgNO${}_3$: Ag${}^{+}$ + Cl${}^{-}$ → AgCl↓. Vậy 1 mol hợp chất tạo ra 1 mol AgCl.

(Theo đáp án nguồn, trang 58)
a) Sai, chỉ có điện tích 2+, điện tích của phức là 2-; EDTA có điện tích là 4-.
b) Đúng.
c) Sai: $C_{P{b}^{2+}}=4\frac{\mu mol}{L}=4\times 207\frac{\mu g}{L}=828\frac{\mu g}{L}$ (tức 0,828 μg/mL, không phải 8,28 μg/mL).
d) Đúng.
a) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
a) Sai. Chỉ có Pb mang điện tích 2+, điện tích của phức là 2-, do đó EDTA có điện tích là 4- (dạng $EDT{A}^{4-}$), không phải 6-.
b) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
b) Đúng. Cation $P{b}^{2+}$ trong nước bị các phân tử nước bao quanh tạo phức aqua $[Pb(H_{2}O{)}_n{]}^{2+}$ mang điện tích dương (+2).
c) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
c) Sai. $C_{P{b}^{2+}}=4\mu mol/L=4\times 207\mu g/L=828\mu g/L=0,828\mu g/mL$, không phải 8,28 μg/mL.
d) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
d) Đúng. Phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ có hằng số bền rất lớn nên bền hơn phức aqua của chì, tan tốt trong nước, không độc và dễ bài tiết qua nước tiểu, giúp đào thải chì ra khỏi cơ thể.